TYPY CHEMICKÝCH REAKCÍ, REDOXNÍ DĚJĚ, VÝPOČTY Z ROVNIC

1

11. TYPY CHEMICKÝCH REAKCÍ, REDOXNÍ DĚJE, VÝPOČTY Z ROVNIC

− CHEMICKÁ REAKCE:

o Děj, při kterém se výchozí látky (reaktanty) mění na látky chemicky jiné

(produkty) – vazby ve výchozích látkách zanikají (zcela či částečně) a vytváří se
vazby nové

o Reaktanty = výchozí látky vstupující do chemické reakce
o Produkty = nově vzniklé látky vystupující z chemické reakce
o Dochází k ní při změně podmínek – dodání E, zvýšení tlaku, přidání činidla →

produkty stabilnější a energeticky výhodnější než reaktanty

o Platí při ní:

▪ Zákon zachování hmotnosti – hmotnost všech reaktantů se rovná

hmotnosti všech produktů

▪ Zákon zachování energie – energie izolované soustavy je během

chemické reakce konstantní

▪ Zákon stálých poměrů slučovacích – poměr prvků nebo součástí dané

sloučeniny je vždy stejný, druh a počet atomů se nemění

− KLASIFIKACE REAKCÍ:

a) Podle počtu fází = podle skupenství

▪ Značky skupenství: plynné (g), kapalné (l), pevné (s), vodný roztok (aq)
▪ Homogenní – stejné skupenství (1 fáze)

H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g)

▪ Heterogenní – různá skupenství (více fází)

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

b) Podle vnějších změn

▪ Reakce skladná = syntéza – z jednodušších látek vznikají složitější

C + O2 → CO2

▪ Reakce rozkladná = analýza – složitější látky rozloženy na jednodušší

CaCO3 → CaO + CO2

▪ Reakce vytěsňovací = substituce – atom (skupina) nahrazena jiným

atomem (skupinou)
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

▪ Podvojná záměna = konverze – výměna atomů nebo skupin – 2

substituce v jedné reakci

 Neutralizace – reakce kyseliny s hydroxidem za vzniku vody a

soli kyseliny
H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4

 Srážecí reakce – 1 z produktů vychází z reakce jako sraženina

– látka nerozpustná ve vodě, význam v analytické chemii
AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl

 Vytěsňování slabší kyseliny z její soli silnější kyselinou

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2CO3

2

c) Podle druhu přenesených částic

▪ Reakce protolytické = acidobazické – reakce mezi kyselinami a

zásadami, přenos vodíkového kationtu H+

 Kyselina = látka schopná odštěpit H+
 Zásada = látka schopná přijímat H+
 (Brönsted-Lowryho teorie)

2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4

▪ Reakce oxidačně redukční = redoxní – přenos elektronů a tím změna

oxidačních čísel atomů

 Redukce = atom elektrony přijímá, oxidační číslo se snižuje
 Oxidace = atom elektrony odevzdává, oxidační číslo se

zvyšuje
FeSO4 + Cu → CuSO4 + Fe

▪ Reakce komplexotvorné – koordinačně kovalentní vazbou vzniká

komplexní sloučenina, přenos celého elektronového páru
NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] tetrahydroxidohlinitan sodný

d) Podle tepelné bilance

▪ Reakce exotermická

 teplo se uvolňuje, energie produktů nižší než energie