TYPY CHEMICKÝCH REAKCÍ, REDOXNÍ DĚJĚ, VÝPOČTY Z ROVNIC

𝑀𝑚 =

𝑚

𝑛

m – hmotnost látky, n – látkové množství

▪ Hmotnost atomu prvku lze vyjádřit (např. O2)

a) Relativní atomová hmotnost – Ar(O) = 16
b) Pomocí atomové hmotnostní jednotky – n(O) = 16u
c) Klidovou hmotností – m(O) = 16 * 1,66 * 10-27 kg
d) Molární hmotností – Mm(O) = 16 g/mol

− Při výpočtech můžeme použít vzorce nebo trojčlenku:

Př. Kolik litrů plynu (CO2) se vytvoří při zahřívání 50g vápence obsahujícího 80 % uhličitanu
vápenatého?

CaCO3 → CaO + CO2

100g vápence . . . . . . . . . 80g CaCO3

100g CaCO3 . . . . . . . . . . . 22,4l CO2

50g vápence . . . . . . . . . . x g CaCO3

40g CaCO3 . . . . . . . . . . . . x l CO2

x = 80 *

50

100

= 40g CaCO3

x =

22,4

1

*

40

100

= 8,96 l CO2

Př. Vypočti objem vodíku, který vznikne při reakci 13g Zn s HCl.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Mm(Zn) = 65 g/mol, Mm(H2) = 2*1 = 2 g/mol

65g Zn . . . . . . . . . . . . . 22,4 l H2
13g . . . . . . . . . . . . . . . . x l H2

x =

22,4

1

*

13

65

= 4,48 l H2

Př. Kolik m3 CO2 je potřeba, aby ztuhla malta, která obsahuje 52 kg Ca(OH)2?

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Mm(Ca(OH)2) = 74 g/mol

74g Ca(OH)2. . . . . . . . . 22,4 l CO2

52 000g Ca(OH)2 . . . . . x l CO2

x = 22,4 *

52 000

74

= 15 740 l = 15,7 m3 ¨

8

Př. Urči objem O2, který vznikne ze 100 g H2O2 při reakci:

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 5O2 + 1K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

5:5 = 1:1

Mm(H2O2) = 34 g/mol

34g H2O2 . . . . . . . . . . . 22,4 l O2
100g H2O2 . . . . . . . . . . x l O2

x = 22,4 *

100

34

= 65,8 l

Př. Kolik gramů amoniaku vznikne ze 150g síranu amonného při reakci s roztokem NaOH, je-li
její výtěžek reakce 98 %?

(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O

1:2

Mm(NH4)2SO4 = 132 g/mol, Mm(NH3) = 17 g/mol

132g (NH4)2SO4 . . . . . . . . . . . 2 * 17g NH3
150g (NH4)2SO4 . . . . . . . . . . . x g NH3

x = 34 *

150

132

= 38,64g

38,64 * 0,98 = 37,86g