TYPY CHEMICKÝCH REAKCÍ, REDOXNÍ DĚJĚ, VÝPOČTY Z ROVNIC

pokud by vazebné elektrony patřily prvku s větší elektronegativitou

ZnSO4 + Fe → Zn + FeSO4

4

o Oxidace probíhá vždy současně s redukcí a naopak, při reakci se 1 (nebo více)

částice oxiduje, zatímco jiná (nebo více) redukuje – redoxní systém

o Počet přenesených elektronů musí být stejný
o Redukční činidlo = může poskytovat elektrony – oxiduje se, u ostatních látek

způsobuje redukci

▪ Př. málo elektronegativní prvky (I. – III. A skupina), neušlechtilé kovy,

C, H, oxidy s nízkým oxidačním číslem, iontové hydridy

o Oxidační činidlo = způsobuje oxidaci, samo se redukuje – má schopnost

přijímat elektrony

▪ Př. elektronegativní kovy, O2, peroxidy, KMnO4, K2Cr2O7

− BEKETOVOVA ŘADA KOVŮ:

o Vyplývají z ní redoxní vlastnosti kovů
o Kovy a vodík seřazeny podle stoupajících hodnot standardních elektrodových

potenciálů

o Standardní elektrodový (redoxní) potenciál – E0 – charakterizuje snahu částic

přijímat nebo odevzdávat elektrony (jak snadné je kov zredukovat/zoxidovat)

o Prvek stojící vlevo vytěsní prvek stojící více vpravo
o Neušlechtilé kovy mají záporný potenciál – snadno tvoří kationty
o Ušlechtilé kovy mají kladný potenciál
o Pouze kovy, které jsou od vodíku nalevo, jsou schopny jej vytěsnit z kyseliny
o Ušlechtilé kovy reagují pouze s kyselinami se silnými oxidačními účinky

(sírová, dusičná) – Au, Hg až s lučavkoou královskou

− Význam redoxních reakcí:

o Metabolické procesy – v organismu

▪ Redukce = hydrogenace
▪ Oxidace = dehydrogenace

o Dýchání, fotosyntéza, hoření
o Při výrobě kovů
o Výroba chemikálií
o Elektrolýza, galvanické články

− ELEKTROLÝZA:

o Redoxní reakce vyvolaná průchodem stejnosměrného proudu elektrolytem
o Elektrolyt – v jejím roztoku či tavenině dochází k disociaci molekul na ionty,

které mohou vést elektrický proud, např. NaCl, Al2O3, ZnF2 (halogenidy a oxidy
kovů I. a II. A skupiny)

o Elektrolýza neprobíhá samovolně, je třeba dodat elektrickou energii

5

o Probíhá v elektrolyzéru (zařízení na elektrolýzu), obsahuje:

▪ Elektrolyt (roztok nebo tavenina)
▪ Elektrody

 Katoda – záporná elektroda (přijímá elektrony – redukce)
 Anoda – kladná elektroda (anionty jí odevzdávají elektrony –

oxidace)

o Působením proudu dochází k usměrněnému pohybu iontů směrem

k elektrodám

o Kationty se vylučují na katodě, anionty na anodě
o Na elektrodách dojde k přenosu elektronů, ionty se vyloučí ve formě atomů

nebo molekul

o Použití:

▪ Výroba kovů
▪ Čištění kovů
▪ Výroba nekovů

− GALVANICKÝ ČLÁNEK:

o Dochází k přeměně energie z chemické (redoxní) reakce na elektrický proud
o Obrácená reakce k elektrolýze
o Skládá se z elektrolytu (př. H2SO4) a 2 různých elektrod (Zn, Cu, C, …)
o Mezi oběma elektrodami se vytváří napětí, volné elektrony z katody (-)