TYPY CHEMICKÝCH REAKCÍ, REDOXNÍ DĚJĚ, VÝPOČTY Z ROVNIC

přecházejí na anodu (+)

o Primární (suchý) článek – vybíjí se, nelze ho dobít (sestavení více článků

sériově = baterie)

o Sekundární článek = akumulátor – dá se opětovaně nabíjet (olověný, lithiový),

katoda má kladnou polaritu, anoda zápornou!!

o Leclancheův článek – nejpoužívanější suchý článek – kladný pól tvořen

uhlíkovou elektrodou obklopenou oxidem manganičitým, záporná elektroda
je zinkový plech

o Danielův článek – nejjednodušší – složen z měděné a zinkové elektrody,

roztok síranu měďnatého a zinečnatého

− Galvanické pokovování:

o Poměďování, pozinkování, …
o Jedna z možností, jak se bránit proti korozi
o Předmět, který pokovujeme, připojíme jako katodu (potřebujeme, aby se

vyloučil kation kovu jako kov, např. Cu2+ → Cu0), anoda je příslušný kov,
elektrolyt sůl daného kovu

− IONTOVÝ ZÁPIS:

o Z molekuly použijeme pouze tu část, která se účastní redoxního děje,

jednoduché molekuly uvádíme celé (H2O, NH3, …)

As2IIIO3-II + KIClIO-II + KIOH-I → K3IAsVO4-II + KICl-I

As2O3 + K+ + ClO- + K+ + OH- → K+ + AsO43- + K+ + + Cl- + H2O

1As2O3 + 2ClO- + 6OH- → 2AsO43- + 2Cl- + 3H2O

6

5SIVO32- + 2MnVIIO4- + 6H2O+ → 5SVIO42- + 2Mn2+ + 9H2O

− VYČÍSLENÍ REDOXNÍXH REAKCÍ:

6FeIISVIO4 + 1K2ICr2VIO7 + 7H2SO4 → 3Fe2III(SO4)3 + 1Cr2III(SO4)3 + 1K2SO4 + 7H2O

1Cr2IIIO3 + 3KNVO3 + 4KOH → 2K2CrVIO4 + 3KNIIIO2 + 2H2O

5H2O2-I + 2KMnVIIO4 + 3H2SO4 → 5O20 + 1K2SO4 + 2MnIISO4 + 8H2O

− CHEMICKÉ VÝPOČTY:

1) Látkové množství - určuje počet částic

▪ 1 mol je látkové množství, které obsahuje tolik částic, kolik atomů

uhlíku obsahuje 0,012 kg nuklidu

12

6

𝐶

▪ Avogradova konstanta NA – počet částic v 1 molu,

1 mol = 6,022 * 10-23 částic

𝑛 =

𝑁

𝑁𝐴

N – celkový počet částic, NA – látkové množství

2) Molární objem – určuje objem, který zaujímá 1 mol

▪ Plynné látky za standardních podmínek – 1 mol jakékoliv plynné látky

zaujme objem V = 22,4 l = 22,4 dm3 * mol-1

𝑉𝑚 =

𝑉

𝑛

V – objem látky, Vm – molární objem

3) Hmotnost atomů a molekul

a) Atomová hmotnostní jednotka – mu

 mu = 1u =

1

12

m (

12

6

𝐶

) = 1,66 * 10-27 kg

 definována jako 1/12 skutečné hmotnosti nuklidu 12

6

𝐶

 vyjadřuje skutečnou hmotnost atomu
 můžeme vyjádřit pomocí atomové hmotnostní jednotky - násobek

u – nebo v kilogramech

b) relativní atomová hmotnost

 bezrozměrné číslo, uvedeno v PSP
 vyjadřuje, kolikrát je hmotnost atomu daného prvku větší než 1/12

hmotnosti nuklidu

12

6

𝐶

𝐴𝑟 =

𝑚(𝑥)

𝑚𝑢

m(x) – skutečná hmotnost daného prvku

7

c) Relativní molekulová hmotnost – Mr

 Bezrozměrné číslo
 Vypočítáme jako součet relativních hmotností všech atomů

v molekule

d) Molární hmotnost – Mm

 g/mol nebo kg/mol
 vyjadřuje hmotnost jednoho molu