TYPY CHEMICKÝCH REAKCÍ, REDOXNÍ DĚJĚ, VÝPOČTY Z ROVNIC

reaktantů

 reakční teplo = entalpie H, změna se značí 𝛥𝐻, je záporné,

𝛥𝐻 < 0

 probíhají samovolně, př. hoření, buněčné dýchání

2Mg + O2 → 2MgO

▪ reakce endotermická

 teplo se spotřebovává – musíme ho dodat, reakční teplo je

kladné - 𝛥𝐻 > 0

 energie produktů vyšší než energie reaktantů
 neprobíhají samovolně, př. tepelný rozklad, fotosyntéza

CaCO3 → CaO + CO2

▪ Reakce atermická

 Během reakce se teplo ani nespotřebovává, ani neuvolňuje,

v přírodě se často nevyskytuje

e) Podle způsobu štěpení vazeb

▪ Homolytické – kovalentní vazba tvořená atomy se stejnou

elektronegativitou se štěpí symetricky – vznikají radikály
Cl – Cl → Cl. + .Cl

▪ Heterolytické – vázané částice mají velký rozdíl elektronegativit, vazba

se štěpí nesymetricky – vznikají ionty
HCl → H+ + Cl-

3

f) Podle reakčního mechanismu (orhanická chemie)

▪ Adice – dochází k zániku 𝜋 vazeb (násobných vazeb) nebo otevření

cyklické molekuly, př. hydrogenace, hydratace, halogenace, …

 Elektrofilní – činidlem elektrofil, částice vyhledávají zvýšenou

elektronovou hustotu (zpravidla mají kladný náboj), př.
halogenace alkenů/alkynů

 Nukleofilní – činidlem nukleofil, částice vyhledávají sníženou

elektronovou hustotu (zpravidla mají záporný náboj), př.
karbonylové sloučeniny

 Radikálové – činidlem radikál, vysoce reaktivní částice

s minimálně jedním nepárovým elektronem, např. u alkenů
CH3 – CH = CH2 + Cl2 → CH3 – CHCl – CHCl

 Markovnikovo pravidlo – halogenidová skupina se naváže na

uhlík s více vodíky

▪ Eliminace – dochází k odštěpení substituentu za vzniku násobné vazby,

př. dehydrogenace, dehydratace, …
CH3 – CH3 → CH2 = CH2

 Zajcevovo pravidlo – vodík se přednostně odštěpuje z uhlíku,

který nese nejméně vodíků

▪ Substituce – nahrazení atomu nebo funkční skupiny za jiný atom či

skupinu

 Radikálová – činidlem látka, která se za vhodných podmínek

štěpí na radikály – iniciace, propagace, terminace → 3 fáze

 Elektrofilní – substrát napaden elektrofilem, př. nitrace,

halogenace, sulfonace

areny

 Nukleofilní – substrát napaden nukleofilem

▪ Přesmyk (izomerace) – dochází ke změně struktury látky, nemění se

počet, ani druh atomů, přeměna méně stabilní sloučeniny na stálejší
izomer, př. enol forma na keto formu

− REDOXNÍ DĚJE:

o Oxidačně-redukční reakce, při kterých dochází k přenosu elektronů a tím ke

změně oxidačních čísel některých atomů

o Skládají se ze 2 poloreakcí:

▪ Oxidace – oxidační číslo se zvyšuje, atom elektrony odevzdává
▪ Redukce – oxidační číslo se snižuje, atom elektrony přijímá

o Oxidační číslo = zdánlivý náboj, který by měly jednotlivé atomy ve sloučenině,