ZINEK, PRVKY SKUPINY MĚDI A JEJICH SLOUČENINY
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
1
25. ZINEK, PRVKY SKUPINY MĚDI A JEJICH SLOUČENINY
− ZINEK:
o II. B skupina, (Zn, Cd, Hg – ušlechtilý kov), neušlechtilý kov
o Elektronová konfigurace: Zn[Ar] 3d10 4s2
o 2 valenční elektrony
o Oxidační číslo II
o Stopový biogenní prvek → kofaktor mnoha enzymů
− Výskyt:
o Ve sloučeninách: sfalerit (blejno zinkové) ZnS
o (rtuť – rumělka HgS)
− Vlastnosti:
o Stříbrolesklý kov, nízká teplota tání
o Na vzduchu shoří na ZnO
o Za normální teploty křehký, tažný a kujný až při teplotách 100 – 150 °C, na
vzduchu se pokrývá vrstvičkou oxidů
o Reaguje přímo s halogeny, sírou i dalšími nekovy
o Amfoterní (z kyselin vytěsňuje vodík)
o Reaguje s HNO3
− Výroba:
o Pražením sfaleritu (získá se ZnO, který se redukuje uhlíkem) nebo elektrolýzou
− Využití:
o Výroba slitin (mosaz)
o Pokovování, redukční činidlo
− Sloučeniny:
− Zinečnaté:
o Oxid zinečnatý (zinková běloba) ZnO
▪ Vzniká hořením/tepelným rozkladem ZnCO3
▪ Bílý, ve vodě nerozpustný prášek
o Hydroxid zinečnatý Zn(OH)2
▪ Bílá sraženina, amfoterní
▪ Rozpouští se v kyselinách i louzích
− Rozpustné zinečnaté soli:
o Jsou jedovaté
o ZnCl2 * 2H2O
▪ Bezbarvá, hygroskopická, krystalická látka
o Bílá skalice ZnSO4 * 7H2O
▪ Příprava rozpouštěním Zn nebo ZnO v kyselině sírové
o Sulfid zinečnatý ZnS
▪ Bílý prášek, rozpustný v silných kyselinách
▪ Součást bílého pigmentu lipoton
o Zn2SiO4 – výroba televizních obrazovek
2
− MĚĎ:
o I. B skupina, ušlechtilý kov
o Elektronová konfigurace: Cu[Ar] 3d10 4s1
o 1 valenční elektron
o Oxidační čísla I a II
− Výskyt:
o V zemské kůře jako ryzí
o Ve sloučeninách: kuprit Cu2O, chalkopyrit CuFeS2, chalkosin Cu2S, malachit
(zelený) CuCO3 * Cu(OH)2, azurit (modrý) 2CuCO3 * Cu(OH)2
− Vlastnosti:
o Nereaguje s vodou
o Měkký, načervenalý kov, elektrická a tepelná vodivost
o Na vzduchu málo stálá, v suchém prostředí vzniká Cu2O, ve vlhkém prostředí
měděnka CuCO3 * Cu(OH)2
o Za červeného žáru reaguje měď s kyslíkem, na povrchu vzniká černý CuO, pod
ním vrstvička tmavočerveného Cu2O
o Nerozpouští se v HCl a zředěné H2SO4, rozpouští se za horka v koncentrované
H2SO4: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
o Rozpouští se:
▪ Ve zředěné HNO3: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
▪ V koncentrované HNO3: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
− Výroba:
o Pražením chalkopyritu, čistí se elektrolyticky
− Využití:
o Výroba slitin: bronz (Cu + Sn), mosaz (Zn + Cu), mincovní kovy (Cu + Ag, Cu +
Al)
o Elektroinstalační materiál, výroba katalyzátorů
− Sloučeniny:
− Měďné:
o Oxid Měďný Cu2O
▪ Červený prášek, ve vodě nerozpustný
▪ Vzniká působením slabých redukčních činidel (např. aldehydů) na
Fehlingův roztok
▪ Nejstálejší sloučenina CuI
− Měďnaté:
o Oxid měďnatý CuO