ZINEK, PRVKY SKUPINY MĚDI A JEJICH SLOUČENINY
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
▪ Černý prášek, nerozpustný ve vodě
▪ Vzniká tepelným rozkladem CuCO3
o Hydroxid měďnatý Cu(OH)2
▪ Světle modrá sraženina
▪ Působením NH3 vzniká intenzivně modrý komplex
3
o Modrá skalice CuSO4 * 5H2O
▪ Přítomen komplexní kation [Cu(H2O)4]2+ → příčina charakteristického
světlemodrého zbarvení
▪ Příprava reakcí Cu s koncentrovanou H2SO4, popř. reakcí Cu se
zředěnou H2SO4 za přítomnosti HNO3
▪ Nejběžnější sloučenina CuII
▪ Galvanické pokovování, čištění bazénů, kuprikol (hubení škůdců)
▪ Bezvodý CuSO4 je bílý
o Sulfid měďnatý CuS
▪ Nerozpustný ve vodě, černý, vzniká sražením Cu2+ + H2S → CuS + 2H+
− STŘÍBRO:
o I. B skupina, ušlechtilý kov
o Elektronová konfigurace: Ag[Kr] 4d10 5s1
o 1 valenční elektron
o Oxidační číslo I
− Výskyt:
o Často doprovází rudy Pb, Cu, Ni
o Sloučenina: argentit Ag2S
− Vlastnosti:
o Tažný, kujný, nejlepší tepelný a elektrický vodič
o Méně reaktivní než Cu, slučuje se snadno pouze se sírou a H2S za vzniku za
vzniku černého Ag2S (černání stříbrných předmětů)
o Nerozpouští se v neoxidujících kyselinách a zředěné H2SO4
o Reaguje velmi pomalu s koncentrovanou H2SO4
o Rozpouští se v HNO3: 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O
o Rozpouští se v roztocích kyanidů za přítomnosti kyslíku
− Výroba:
o Získávání z rud (společně s Pb) odlučováním – vháněním kyslíku do tavenin
− Využití:
o Galvanické postříbřování, výroba zrcadel, elektrotechnika
o Mincovní kov, šperkařství
o Baktericidní účinky – lékařství
− Sloučeniny:
o Oxid stříbrný Ag2O
▪ Hnědá, ve vodě nerozpustná sraženina
o Dusičnan stříbrný AgNO3
▪ Nejdůležitější sloučenina Ag, příprava dalších sloučenin
▪ V lékařství pod názvem „lapis“
4
− Nerozpustné soli:
o AgCl – bílý
Ag2CrO4 – červenohnědý
o AgBr – nažloutlý – fotografie
Ag2S – černý
o AgI – žlutý
Ag2CO3 – nažloutlý
o AgCN – bílý
Ag3PO4 – žlutý
− ZLATO:
o I. B skupina, ušlechtilý kov
o Elektronová konfigurace: Au[Xe] 4f14 5d10 6s1
o 1 valenční elektron
o Oxidační čísla I a III
− Výskyt:
o V přírodě většinou ryzí forma zarostlá v horninách
o Rozpadem hornin se dostávalo do písku řek
− Vlastnosti:
o Měkký, žlutý kov, nereaguje ani s kyslíkem, ani se sírou
o Odolné vůči kyselinám i louhům
o Rozpouští se v lučavce královské (HNO3 a HCl v poměru 1:3)
o Ryzost se určuje v karátech (čisté zlato – 24 karátů; 24 dílků slitiny a 14 dílů
zlata – 14 karátů; dnes i 9 karátové)
− Výroba:
o Izolace z hornin:
▪ Amalgamace – zlato se rozpouští v Hg za vzniku amalgámu, z kterého
se Au získá oddestilováním Hg
▪ Kyanidový způsob – účinkem roztoku KCN za přístupu vzduchu
− Využití:
o Šperkařství, ozdobné předměty, zdravotnictví
o Z důvodu měkkosti – ve slitině se stříbrem
o Počítačová technologie