s-prvky
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
8. PRVKY s
prvky 1. (I. A) a 2. (II. A) skupiny neboli s-prvky (s1- a s2- prvky), mají ve valenční vrstvě 1 nebo 2 elektrony
jsou to typické kovy s nízkou ionizační energii a velkými atomovými poloměry, snadno uvolňují valenční elektrony a tvoří kationty
s1- prvky: M0→ M++ e−
s2- prvky: M0→ M2++ 2e−
jsou velmi reaktivní, silná redukční činidla
v přírodě se vyskytují jen jako kationty ve sloučeninách
PRVKY s1
prvky 1. (I. A) skupiny periodické soustavy prvků neboli s1- prvky, mají 1 valenční elektron (ns1)
nazýváme je také ALKALICKÉ KOVY, protože tvoří s vodou silné hydroxidy neboli alkálie
ve svých sloučeninách mají vždy oxidační číslo I
Výskyt
vyskytují se pouze ve formě svých sloučenin
sodík
KAMENNÁ SŮL (halit) NaCl
GLAUBEROVA SŮL Na2SO4.10H2O (dekahydrát síranu sodného)
CHILSKÝ LEDEK NaNO3 (dusičnan sodný)
draslík
DRASELNÝ LEDEK KNO3 (dusičnan draselný)
SYLVÍN KCl (chlorid draselný)
sloučeniny cesia a rubidia v malém množství provázejí ostatní alkalické kovy
sodík a draslík jsou biogenní prvky – jejich hlavní úlohou v organismu je udržovat osmotický tlak tekutin, acidobazickou rovnováhu a umožňovat svalovou a nervovou aktivitu
Vlastnosti a reakce
měkké (nejměkčí je cesium), stříbrolesklé, neušlechtilé kovy s malou hustotou (plavou na vodě)
na vzduchu se snadno oxidují a pokrývají vrstvou oxidačních produktů
uskladňují se pod inertním rozpouštědlem (např. pod petrolejem)
jsou velmi dobrými vodiči tepla a elektřiny
nízká hodnota elektronegativity způsobuje, že ve sloučeninách mají převážně iontové vazby
jsou velmi reaktivní, mají silné redukční schopnosti
s vodou reagují bouřlivě a redukují z ní vodík: 2 M + 2 H2O → 2 MOH+ H2
redukují polokovy a kovy z jejich sloučenin: SiF4+ 4 K → Si + 4 KF
snadno redukují i řadu nekovů, někdy má reakce explozivní charakter
s vodíkem tvoří hybridy, v nichž jsou vázány iontově: 2 M+ H2 → 2 M+H−
při hoření vzniká z lithia oxid, ze sodíku peroxid, z ostatních alkalických kovů hydroxidy
Výroba
sodík a lithium se vyrábějí elektrolýzou tavenin svých chloridů
2 Na++ 2 e− → 2 Na (redukce na katodě)
2 Cl− → Cl2+ 2 e− (oxidace na anodě)
draslík se vyrábí redukcí KCl sodíkem a následnou destilací draslíku ze směsi
Použití
lithium
výroba lithinových baterií a akumulátorů (používají se zejména v elektromobilech s hybridními motory)
součástí lehkých slitin
volný draslík
nemá pro svoji nestálost přímé využití
sodík
využívá se v jaderné energetice jako materiál odvádějící teplo (má nízkou teplotu tání, nepodléhá radioaktivní přeměně na nebezpečné β nebo γ zářiče s dlouhým poločasem rozpadu)
k výrobě sodíkových výbojek