Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!




s-prvky

DOCX
Stáhnout kompletní materiál zdarma (529.48 kB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.

8. PRVKY s

  • prvky 1. (I. A) a 2. (II. A) skupiny neboli s-prvky (s1- a s2- prvky), mají ve valenční vrstvě 1 nebo 2 elektrony

  • jsou to typické kovy s nízkou ionizační energii a velkými atomovými poloměry, snadno uvolňují valenční elektrony a tvoří kationty

  • s1- prvky: M0→ M++ e−

  • s2- prvky: M0→ M2++ 2e−

  • jsou velmi reaktivní, silná redukční činidla

  • v přírodě se vyskytují jen jako kationty ve sloučeninách

PRVKY s1

  • prvky 1. (I. A) skupiny periodické soustavy prvků neboli s1- prvky, mají 1 valenční elektron (ns1)

  • nazýváme je také ALKALICKÉ KOVY, protože tvoří s vodou silné hydroxidy neboli alkálie

  • ve svých sloučeninách mají vždy oxidační číslo I

PRVEK ZNAČKA Z EL. KONFIGURACE ELEKTRONEG. Lithium Li 3 [He]2s1 0,98 Sodík Na 11 [Ne]3 s1 0,93 Draslík K 19 [Ar]4 s1 0,82 Rubidium Rb 37 [Kr]5 s1 0,82 Cesium Cs 55 [Xe]6 s1 0,79 Francium Fr 87 [Rn]7 s1 0,7

Výskyt

  • vyskytují se pouze ve formě svých sloučenin

  • sodík

  • KAMENNÁ SŮL (halit) NaCl

  • GLAUBEROVA SŮL Na2SO4.10H2O (dekahydrát síranu sodného)

  • CHILSKÝ LEDEK NaNO3 (dusičnan sodný)

  • draslík

  • DRASELNÝ LEDEK KNO3 (dusičnan draselný)

  • SYLVÍN KCl (chlorid draselný)

  • sloučeniny cesia a rubidia v malém množství provázejí ostatní alkalické kovy

  • sodík a draslík jsou biogenní prvky – jejich hlavní úlohou v organismu je udržovat osmotický tlak tekutin, acidobazickou rovnováhu a umožňovat svalovou a nervovou aktivitu

Vlastnosti a reakce

  • měkké (nejměkčí je cesium), stříbrolesklé, neušlechtilé kovy s malou hustotou (plavou na vodě)

  • na vzduchu se snadno oxidují a pokrývají vrstvou oxidačních produktů

  • uskladňují se pod inertním rozpouštědlem (např. pod petrolejem)

  • jsou velmi dobrými vodiči tepla a elektřiny

  • nízká hodnota elektronegativity způsobuje, že ve sloučeninách mají převážně iontové vazby

  • jsou velmi reaktivní, mají silné redukční schopnosti

  • s vodou reagují bouřlivě a redukují z ní vodík: 2 M + 2 H2O  → 2 MOH+ H2

  • redukují polokovy a kovy z jejich sloučenin: SiF4+ 4 K  → Si + 4 KF

  • snadno redukují i řadu nekovů, někdy má reakce explozivní charakter

  • s vodíkem tvoří hybridy, v nichž jsou vázány iontově: 2 M+ H2  → 2 M+H−

  • při hoření vzniká z lithia oxid, ze sodíku peroxid, z ostatních alkalických kovů hydroxidy

Výroba

  • sodík a lithium se vyrábějí elektrolýzou tavenin svých chloridů

2 Na++ 2 e−  → 2 Na (redukce na katodě)

2 Cl− → Cl2+ 2 e− (oxidace na anodě)

  • draslík se vyrábí redukcí KCl sodíkem a následnou destilací draslíku ze směsi

Použití

  • lithium

  • výroba lithinových baterií a akumulátorů (používají se zejména v elektromobilech s hybridními motory)

  • součástí lehkých slitin

  • volný draslík

  • nemá pro svoji nestálost přímé využití

  • sodík

  • využívá se v jaderné energetice jako materiál odvádějící teplo (má nízkou teplotu tání, nepodléhá radioaktivní přeměně na nebezpečné β nebo γ zářiče s dlouhým poločasem rozpadu)

  • k výrobě sodíkových výbojek

Témata, do kterých materiál patří