s-prvky

• rubidium, cesium

• jejich nízký ionizační potenciál se využívá při výrobě fotočlánků, které přeměňují světelnou energii na elektrickou

• cesium je pro svou stabilitu součástí přesných atomových hodin a využívá se také k výrobě citlivé vrstvy fotoelektrických článků do přístrojů pro noční vidění

Sloučeniny

Hybridy

• sloučeniny alkalických kovů s vodíkem, patří mezi iontové hydridy

• za normálních podmínek bílé, krystalické látky

• jejich stálost se snižuje od LiH k CsH

• v roztaveném stavu vedou elektrický proud

• ve vodě se zcela hydrolyzují: NaH+ H2O  → NaOH+ H2

• připravují se syntézou prvků: 2 M+ H2  → 2 MH

Peroxidy, hyperoxidy

• hořením sodíku vzniká peroxid, hořením ostatních prvků hydroxidy

• PEROXID SODNÝ Na2O2 má bělící účinky, silné oxidační schopnosti, některé organické látky s ním reagují za výbuchu, jeho reakce s vodou se využívá při výrobě peroxidu vodíku: Na2O2+ H2O  → NaOH+ H2O2

• hyperoxidy jsou barevné (např. draselný je žlutý, rubidný je tmavohnědý)

Halogenidy

• bezbarvé, krystalické látky iontového charakteru, dobře rozpustné ve vodě

• nejvýznamnější je CHLORID SODNÝ NaCl, používá se v průmyslu potravinářském, konzervárenském, chemickém

• KCl je součástí draselných hnojiv, KBr, KI slouží např. jako laboratorní činidla

Sulfidy

• lze je připravit přímou syntézou

• dobře rozpustné ve vodě, hydrolyzují, v roztoku reagují alkalicky

• vzdušným kyslíkem se snadno oxidují na thiosírany

Hydroxidy

• bílé, krystalické látky, snadno rozpustné ve vodě na roztoky silných zásad

• hygroskopické, leptavé (leptají sklo i porcelán), snadno tavitelné

• velmi agresivní, silně korozivní

• používají se k výrobě mýdel, celulózy, oxidu hlinitého z bauxitu, k čištění ropných produktů a v laboratořích

Hydroxid sodný NaOH

• vyrábí se elektrolýzou roztoku NaCl

• METODOU AMALGÁNOVOU: Na+ se slučuje na rtuťové katodě se rtutí na amalgán, který se v odděleném prostoru rozkládá teplou vodou na hydroxid, vodík a rtuť (ta se čerpá zpět elektrolýzou), na grafitové anodě se vylučuje chlor

• METODOU DIAFRAGMOVOU: na grafitové anodě se vylučuje chlor a na katodě vodík, anodový a katodový prostor jsou odděleny diafragma (polopropustnou přepážkou), čímž je znemožněna vzájemná reakce iontů, oba plyny se odděleně jímají, v roztoku zůstávají pouze sodné a hydroxidové ionty

Uhličitan, hydrogenuhličitany

• bílé krystalické látky, většinou dobře rozpustné ve vodě (kromě hydrogenuhličitanu sodného – jedlá soda, uhličitanu lithného a hydrogenuhličitanu lithného)

• hydrogenuhličitany se při žíhání mění na uhličitany

• známé jako bezvodé i v podobě hydrátů

Uhličitan sodný Na2CO3

• soda se vyrábí solvayovou metodou

• roztok NaCl se sytí amoniakem a oxidem uhličitým, čímž vzniká nerozpustný hydrogenuhličitan sodný: NaCl+ NH3+ CO2+ H2O  → NaHCO3+ NH4Cl

• hydrogenuhličitan se po odfiltrování termicky rozkládá na uhličitan: