s-prvky

2 NaHCO3 → Na2CO3+ CO2+ H2O

• spolu s uhličitanem draselným (potaš) se používá k výrobě skla a pracích prostředků

Dusičnany

• bezbarvé, krystalické látky, dobře rozpustné ve vodě, snadno tavitelné

• při vyšších teplotách se rozkládají na dusitany

• chilský ledek a draselný ledek se používají jako průmyslová hnojiva

Sírany, hydrogensírany

• bezbarvé, krystalické látky, dobře rozpustné ve vodě

• síran draselný se používá jako hnojivo

PRVKY s2

PRVEK ZNAČKA Z EL. KONFIGURACE ELEKTRONEG. Beryllium Be 4 [He]2s2 1,57 Hořčík Mg 12 [Ne]3s2 1,31 Vápník Ca 20 [Ar]4s2 1,0 Stroncium Sr 38 [Kr]5s2 0,95 Baryum Ba 56 [Xe]6s2 0,89 radium Ra 88 [Rn]7s2 0,9

• prvky 2. (II. A) skupiny PSP nebol s2-PRVKY, mají 2 valenční elektrony (ns2)

• Ca,Sr,Ba,Ra nazývámeKOVY ALKALICKÝCH ZEMIN

• ve svých sloučeninách mají vždy oxidační číslo II

• všechny izotopy radia jsou radioaktivní

Výskyt

• vyskytují se pouze ve formě svých sloučenin

• beryllium

• BERYL (hlinokřemičitan), jeho odrůdou je např zelený smaragd

• hořčík

• MAGNEZIT MgCO3

• DOLOMIT CaCO3. MgCO3,

• součást chlorofylu

• vápník

• VÁPENEC CaCO3

• SÁDROVEC CaSO4.2H2O

• ANHYDRIT CaSO4

• KAZIVEC (fluorit), v kostech a zubech jako fosforečnan vápenatý CaF2

• stroncium

• CELESTIN SrSO4

• baryum

• BARYT BaSO4

• radium

• nepatrná součást smolince (oxid uraničitý)

• vápník a hořčík jsou biogenní prvky

Vlastnosti a reakce

• stříbrolesklé, neušlechtilé kovy

• jsou tvrdší, méně reaktivní a mají vyšší hustotu než alkalické kovy

• kovy alkalických zemin reagují s vodou stejně jako alkalické kovy (jen trochu pomaleji), tvoří převážně iontové vazby

• rozpustné soli stroncia a barya jsou jedovaté

• beryllium a hořčík se svými vlastnostmi od kovů alkalických zemin liší

Výroba

• nejčastěji elektrolýzou tavenin chloridů

• redukcí příslušných halogenidů sodíkem: CaCl2+ 2 Na  → 2 NaCl + Ca

Použití

• beryllium

• do slitin (vyznačuje se tepelnou a elektrickou vodivostí, vysokou tvrdostí a odolností proti korozi)

• kovové beryllium se využívá k výrobě okének do RTG lamp (má schopnost propouštět rentgenové záření)

• hořčík

• do slitin – např. dural (Mg+Al+Cu+Mn) – chemický odolný, dá se snadno povrchově upravovat a barvit (eloxovat), nevýhodou je malá schopnost tlumit otřesy

• vápník

• do speciálních slitin

• v metalurgii – redukční výroba jiných kovů, např. plutonia, uranu, zirkonia či wolframu (má silné redukční vlastnosti)

• baryum

• absorbuje rentgenové záření (má poměrně velké atomy) – výroba omítek používaných na rentgenologických pracovištích – ochrana personálu před rentgenovým vyšetřením

• využití při rentgenovém vyšetření trávicí trubice (pacient vypije tzv. baryovou kaši – suspenzi síranu barnatého ve vodě, která postupně prochází trávicí trubicí a zvyšuje její kontrast

• radium

• dříve se používalo k ozařování zhoubných nádorů a k výrobě světélkující barvy, která se používala k nátěru součástek v hodinkách

• vzhledem k toxicitě pro lidský organismus se téměř nevypoužívá