ZÁKLADY ORGANICKÉ CHEMIE
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
1
14. ZÁKLADY ORGANICKÉ CHEMIE, ALKANY, SUROVINOVÉ ZDROJE
− Zkoumá přírodní i uměle připravené sloučeniny, ve kterých jsou vázány atomy uhlíku
jak navzájem, tak i s jinými prvky, zejména s vodíkem, kyslíkem, dusíkem a sírou,
fosforem, halogeny
− VLASTNOSTI ORGANICKÝCH SLOUČENIN:
o Většinou nízké teploty tání a varu
o Zahříváním na vyšší teplotu se rozkládají
o Nevedou elektrický proud ani v roztoku ani v tavenině
o Rozpouštějí se především v organických rozpouštědlech
o Sloučeniny obsahující -OH, -COOH, -NH2 tvoří vodíkové vazby (vyšší teploty
varu a rozpustnost v polárních rozpouštědlech)
o Řada sloučenin je jedovatých, hořlavých a karcinogenních
o Získávají se buď z přírodních zdrojů nebo se připravují uměle
− Elektronová konfigurace atomu uhlíku
− V organických sloučeninách je uhlík vždy čtyřvazný
− TYPY VAZEB V ORGANICKÝCH SLOUČENINÁCH:
o Většinou kovalentní (společně sdílený elektronový pár), nepolární; polární
jsou většinou mezi C – N, C – O, C – halogeny
o Jednoduché (nasycené) – alkany, cykloalkany
o Násobné – dvojné, trojné (nenasycené) – např. alkeny, alkyny
CH2 = CH – CH = CH2 CH3 – C ≡ C -CH3
o Jsou-li v řetězci dvě nebo více dvojných vazeb, rozlišujeme vazby
kumulované (násobné vazby vedle sebe)
C = C = C – C – C
konjugované (alespoň 2 jednoduché vazby vedle ní) C – C – C ≡ C – C – C
izolované (pravidelně se střídá jednoduchá a násobná) C – C = C – C = C – C
o Na reaktivitu molekuly má vliv polarizovatelnost vazby = posun vazebného
elektronového páru 𝜎 nebo 𝜋
− Vaznost dalších prvků:
o H – jednovazný
o X (Cl, F, Br, I) – v organických sloučeninách vždy jednovazný
o O, S – dvojvazný (O=, S=, -S-, -O-)
− TYPY VZORCŮ: 1. Empirický (stechiometrický) vzorec CH3O
− Vyjadřuje pouze typ atomů a jejich poměr v molekule
2. Molekulový vzorec C2H6O2
− Vyjadřuje skutečný počet atomů v molekule
2
3. Strukturní vzorec
− Používají se vzhledem k nutnosti znát vnitřní uspořádání organických
sloučenin
− Vyznačují i vazby v molekule
4. Strukturní elektronové vzorce
− Kromě vazebných elektronových párů zapisujeme i volné elektronové páry
5. Racionální
− U složitějších struktur provádíme zjednodušení tak, že běžná seskupení atomů
shrnujeme do dohodnutých skupin (používají se nejčastěji)
HO – CH2 – CH2 – OH
HOCH2CH2OH
− Zápis často ještě více zjednodušujeme tak, že nezaznamenáváme do struktury
atomy vodíku
− IZOMERIE:
o Jev, kdy jednomu molekulovému vzorci odpovídá několik různých sloučenin
lišících se povahou vazeb, jejich pořadím nebo jen prostorovým uspořádáním
atomů. Takové sloučeniny jsou pak svými izomery. Konstituční izomery se liší
povahou a pořadím atomů a vazeb v molekulách. Konfigurační izomery se liší
prostorovým uspořádáním.