ALKALICKÉ KOVY A JEJICH SLOUČENINY

1

19. ALKALICKÉ KOVY A JEJICH SLOUČENINY

− Prvky I. A skupiny, s1 prvky
− Alkalické kovy → protože tvoří silné hydroxidy neboli alkálie
− Elektronová konfigurace

o Li[He] 2s1
o Na[Ne] 3s1
o K[Ar] 4s1
o Rb[Kr]5s1
o Cs[Xe] 6s1
o Fr[Rn] 7s1

− 1 valenční elektron
− Na a K biogenní prvky
− Ve sloučeninách vždy oxidační číslo I
− Výskyt:

o Pouze ve formě sloučenin
o Sodík: kamenná sůl (NaCl), Glauberova sůl (Na2SO4 * 10H2O), chilský ledek

NaNO3

o Draslík: draselný ledek KNO3, sylvín KCl
o Sloučeniny Cs a Rb v malém množství provázejí ostatní alkalické kovy

− Vlastnosti:

o Typické kovy – měkké (dají se krájet nožem – Cs nejměkčí), stříbrolesklé,

neušlechtilé s malou hustotou (plavou na vodě)

o Na vzduchu se snadno oxidují a pokrývají vrstvou oxidačních produktů
o Uskladňují se pod inertním rozpouštědlem (např. petrolej)
o Velmi dobré vodiče tepla a elektřiny
o Ve sloučeninách převážně iontová vazba → nízká elektronegativita
o Velmi reaktivní, silné redukční schopnosti
o S vodou reagují bouřlivě a redukují z ní vodík: 2M + H2O → 2MOH + H2
o Redukují polokovy a kovy z jejich sloučenin: SiF4 + 4K → Si + 4KF
o Snadno redukují i řadu nekovů, někdy má reakce explozivní charakter
o S vodíkem tvoří hydridy – vázány iontově: 2M + H2 → 2M+H-
o Barví plamen → Li – karmínově červená, Na – žlutá, K – světle fialová, (Rb a Cs

podobně jako K)

o Při hoření vzniká z Li oxid, z Na peroxid, z ostatních superoxidy
o Li – diagonální podobnost (spíše se podobá hořčíku), rozpustné v nepolárních

organických rozpouštědlech

o Fr – radioaktivní, malý poločas rozpadu, nejelektropozitivnější prvek
o S rostoucím Z klesá ionizační energie¨

− Reakce:

1) S vodíkem reagují za mírného zahřátí – vznik hydridů
2) S kyslíkem tvoří různé binární sloučeniny, jejichž typ závisí na velikosti

kationtu alkalického kovu

2

3) S molekulovým dusíkem reaguje za vyšších teplot pouze Li – vzniká nitrid
4) Reakce s halogeny probíhají bouřlivě
5) Z halogenidů ostatních kovů vyredukují alkalické kovy příslušný kov
6) Z vody vyredukují vodík
7) Redukují vodík i z alkoholů (vznik alkoholátů), z amoniaku (vznik amidů),

z acetylenu (vznik acetylidů)

− Výroba:

o Na a Li elektrolýzou tavenin svých chloridů:

▪ 2Na+ + 2e- → 2Na (redukce na katodě)
▪ 2Cl- → Cl2 + 2e- (oxidace na anodě)

o K redukcí KCl sodíkem a následnou destilací draslíku ze směsí

− Použití:

o Li, K – příměs do slitin
o Na – redukční činidlo, chladivo jaderných reaktorů (spolu s K), sodíkové

výbojky

o Rb, Cs – fotočlánky

− SLOUČENINY:

o Většinou bezbarvé, převážně iontový charakter, většinou rozpustné

v polárních rozpouštědlech (výjimka LiF, Li2CO3, Li3PO4, KClO4), silné
elektrolyty

− Bezkyslíkaté: − Hydridy: