ALKALICKÉ KOVY A JEJICH SLOUČENINY
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
o Sloučeniny alkalických kovů s vodíkem, patří mezi iontové hydridyo Za normálních podmínek bílé, krystalické látkyo Jejich stálost se snižuje od LiH k CsHo V roztaveném stavu vedou elektrický proudo Ve vodě se zcela hydrolyzujío Příprava syntézou prvků: 2M + H2 → 2MH
− Halogenidy:
o Bezbarvé, krystalické látky iontového charakteruo Dobře rozpustné ve voděo Nejvýznamnější NaCl – potravinářský, konzervárenský, chemický průmyslo KCl – součást draselných hnojiv; KBr, KI – laboratorní činidla → KI3 = Lugolův
roztok – lékařství
− Sulfidy:
o Příprava přímou syntézouo Dobře rozpustné ve vodě, hydrolyzují, v roztoku reagují alkalickyo Vzdušným kyslíkem se snadno oxidují na thiosírany
− Kyslíkaté: − Oxidy:
o Nemají větší praktický význam (kromě Li2O – součást glazur)
3
− Peroxidy, superoxidy:
o Peroxid sodný (Na2O2)
▪ Bělicí účinky, silné oxidační schopnosti, některé organické látky s ním
reagují za výbuchu
▪ Výroba peroxidu vodíku: Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2
o Superoxidy – jsou barevné (KO2 – žlutý, RbO2 – tmavohnědý)
− Hydroxidy:
o Bílé krystalické látky, snadno rozpustné ve vodě na roztoky silných zásad
o Hygroskopické, leptavé (leptají sklo i porcelán), snadno tavitelné
o Velmi agresivní, silně korozivní
o Výroba mýdel, celulózy, oxidu hlinitého z bauxitu, čištěný ropných produktů a
v laboratořích
o Klaustifikace = výroba hydroxidů z uhličitanů
o Hydroxid sodný NaOH
▪ Výroba elektrolýzou NaCl:
Metodou AMALGÁMOVOU – Na+ se slučuje na rtuťové katodě
se rtutí na amalgám (kapalné nebo tuhé slitiny rtuti s jedním
nebo více kovy), který se v odděleném prostoru rozkládá
teplou vodou na hydroxid, vodík a rtuť, na grafitové anodě
chlor
Metodou DIAFRAGMOVOU – na grafitové anodě se vylučuje
chlor a na katodě védík, anodový a katodový prostor je
oddělen diafragmou (polopropustná přepážka) → znemožňuje
vzájemnou reakci chloru s hydroxidovými ionty, oba plyny se
odděleně jímají, v roztoku zůstávají pouze sodné a hydroxidové
ionty
− Uhličitany, hydrogenuhličitany:
o Bílé krystalické látky, většinou dobře rozpustné ve vodě (kromě NaHCO3,
Li2CO3 a LiHCO3
o Hydrogenuhličitany se při žíhání mění na uhličitany
o Známé jako bezvodé i v podobě hydrátů
o Soda Na2CO3
▪ Výroba SOLVAYOVOU metodou
1) Roztok NaCl se sytí amoniakem a oxidem uhličitým, čímž vzniká
nerozpustný hydrogenuhličitan sodný:
NaCl + NH3 + H2O + CO2 → NaHCO3 + NH4Cl
2) Hydrogenuhličitan sodný se po odfiltrování termicky rozkládá na
uhličitan:
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
o Na2CO3, K2CO3 (potaš) – výroba skla a pracích prostředků
o Výroba K2CO3 – ENGELOVA metoda
− Dusičnany:
o Bezbarvé krystalické látky, dobře rozpustné ve vodě, snadno tavitelné
o Při vyšších teplotách se rozkládají na dusitany