9.Hydrolýza solí
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
Hydrolýza solí
rozkladná reakce iontů, při které se spotřebovává voda
ionizace (rozpouštění solí s vodou a rozklad na ionty)
Kyselý roztok slabá zásada a silná kyselina
NH
4Cl → NH4
+ + Cl-
NH
4OH (slabá zásada)
HCl (silná kyselina)
Neutrální roztok silná zásada a silná kyselina
NaCl → Na+ + Cl-
NaOH (silná zásada)
HCl (silná kyselina)
Zásaditý roztok silná zásada a slabá kyselina
Na
2CO3 → 2Na
+ + CO32-
NaOH (silná zásada)
H
2CO3 (slabá kyselina)
Hydrolýza kationtů kationt pochází z hydroxidu, který je slabou zásadou
konstanta bazicity této zásady je podstatně menší než 1 (K
B 1)
při hydrolýze všech kationtů vzniká H
3O
+
snižuje se pH, zvyšuje se kyselost (acidita)
M+ + 2H
2O → MOH + H3O
+
NH
4
+ + 2H2O → NH4OH + H3O+
Al3+ + 6H
2O → Al(OH)3 + 3H3O
+
Hydrolýza aniontů aniont pochází z kyseliny, která je slabou kyselinou
konstanta acidity této kyseliny je podstatně menší než 1 (K
A 1)
při hydrolýze všech aniontů vzniká OH-
zvyšuje se pH, zvyšuje se zásaditou (bazicita)
B- + H
2O → HB + OH
-
CN- + H
2O → HCN + OH
-
Hydrolýza solí
Sůl silné kyseliny a slabé zásady NH
4NO3 → NH4
+ + NO3-
NH
4OH (slabá zásada)
HNO
3 (silná kyselina)
NH
4 + H2O → NH3 + H3O
+
hydrolýza probíhá (kyselý roztok)
NH
4Cl, CuSO4, FeCl3, NH4ClO4, Pb(NO3)2
Sůl silné kyseliny a silné zásady Na
2SO4 → 2Na
+ + SO42-
NaOH (silná zásada)
H
2SO4 (silná kyselina)
hydrolýza neprobíhá (neutrální roztok)
NaCl, KNO
3, Na2SO4, KBr, KClO4
Sůl slabé kyseliny a silné zásady CH
3–COO–Na → CH4–COO
- + Na+
CH
3–COOH (slabá kyselina)
NaOH (silná zásada)
CH
3–COO
- + H2O → CH3–COOH + OH-
hydrolýza probíhá (zásaditý roztok)
Na
2CO3, Na2SO3, K3PO4, KCN, Na2S
Sůl slabé kyseliny a slabé zásady (NH
4)2CO3 → 2NH4
+ + CO32-
H
2CO3 (slabá kyselina)
NH
4OH (slabá zásada)
hydrolýza neprobíhá (roztok podle hodnoty disociačních konstant)
CH
3–COO–NH4, (NH4)2CO3