Chemická kinetika
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
velikost styčné plochy reagujících látek – čím větší plocha, tím rychlejší reakce
Při studiu termochemie už jsme se seznámili s grafy energetického průběhu chemické reakce. Pojďme je nyní aplikovat i v oblasti chemické kinetiky. Na ose x je reakční koordináta. Tento pojem už znáte.
Objevuje se tu ovšem nový pojem, a to aktivační energie (EA). To je energie, kterou musíme dodat reaktantům, aby reakce mohla proběhnout.
Jakým způsobem je možné aktivační energii snížit? katalyzátory
Snížení aktivační energie vede k tomu, že rychlost chemické reakce se zvýší
Co se skrývá na místě otazníku? reakční entalpie
Z hlediska termochemie je chemická reakce, jejíž energetický průběh je zachycen na grafu, exotermická
Vysvětlete pojem katalyzátor. Látka, která se v průběhu reakce nespotřebovává ani nemůže posunout chemickou rovnováhu. Pouze snižuje aktivační energii.
Jaký vliv má přídavek katalyzátoru na velikost aktivační energie? pozitivní (snižuje ji)