Chemická vazba
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
4) Chemická vazba
Molekula• je elektroneutrální skupina dvou nebo více spojených atomů chemickou vazbou
• Molekuly prvku obsahují atomy jednoho prvku např. H2
• Molekuly sloučeni obsahují různé atomy, např. HCl
Chemická vazba
• je to interakce, která k sobě navzájem poutá sloučené atomy prvků v molekule
prostřednictvím valenčních elektronů
• chemické vazby vznikají a zanikají při chemických reakcích
• podmínkou vzniku vazby je dostatečné přiblížení atomů, které mají vhodnou
energii a správnou prostorovou orientaci
Kovalentní vazba
• je založená na principu společného sdílení dvojic elektronů oběma atomy
(vazebných elektronových párů)
• oba elektrony jsou společné oběma atomům a oba mají opačný spin
Koordinačně kovalentní vazba- typ kovalentní vazby, při které je jeden atom donor a druhý akceptor
• Donor – atom poskytující volný elektronový pár
• Akceptor – atom s volným orbitalem ve valenční vrstvě
- vazba se neliší vlastnostmi od kovalentní vazby
- při této vazbě se tvoří ionty nebo komplexní sloučeniny
Kovová vazba- vzniká mezi atomy kovu v tuhém stavu
- je způsobena elektrostatickou přitažlivostí kationtů kovů a volně se pohybujících
valenčních elektronů
Slabé vazebné interakce (V.d.W síly, vodíkové můstky)
- jsou to mezimolekulové interakce
- jsou podstatně slabší než vazby, ovlivňují vlastnosti látek
Van der Waalsovy síly
- vznikají na základě vzájemného působení molekulových dipólů
- projevují se přitahováním opačných částečných nábojů molekul nebo nábojů iontů
– u nepolárních molekul se může projevit jako důsledek okamžitých nerovností v
rozložení
Vodíkový můstek
- u sloučenin vodíků s prvkem o vysoké elektronegativitě a nevazebným el. párem
(F, O, N), kde atom vodíku vytváří slabou vazbu s volným el. párem
elektronegativnějšího prvku druhé molekuly, ve vzorcích ji značíme tečkováním
(fluorovodík)
- na vodíku je částeční kladný náboj, který poutá elektronové páry vedlejšího atomu
- vzniklý můstek je podstatně slabší než kovalentní vazba
- pokud jsou vodíkové vazby dostatečně silné, mohou ovlivnit fyzikální vlastnosti
látek
- vodíková vazba ve sloučenině zvyšuje její bod varu oproti analogickým
sloučeninám bez vodíkových můstků
Násobnost vazeb:
Jednoduchá- uskutečněná pouze sdílením jednoho elektronového páru
- je tvořena vazbou σ
- je delší a slabší
Dvojná- uskutečněná sdílením dvou elektronových párů
- je tvořena vazbou σ a π
- je kratší a pevnější než jednoduchá vazba
Trojná
- uskutečněná sdílením třech elektronových párů
- je tvořena vazbou σ a dvěma π
- je kratší a pevnější než dvojná vazba
Čtverná
- vzácně u přechodných kovů