p1 p2 prvky
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
p1 prvky = triely
Obecná charakteristika
● Bor(B), Hliník( Al), Indium (In), Gallium(Ga), Thallium (Tl), Nihonium(Nh)
● elektronová konfigurace ns2 np1● atomy trielů mají 3 valenční elektrony
○ v základním stavu jsou atomy trielů jednovazné
○ v excitovaném stavu(=stav s větším obsahem energie než stav základní)
trojvazné
● elektronegativita trielů je poměrně nízká
● oxidační čísla I a III (pouze Bor ve sloučeninách s kovy -II)
● Bor a jeho sloučeniny nejsou příliš rozšířené( borová voda H3BO3), ostatní
triely jsou kovy
Fyzikální vlastnosti kovů (p1 prvků)
● Fyzikální vlastnosti pevných látek závisí na druhu a pevnosti krystalové
soustavy
○ druh krystalové soustavy- kujnost, tažnost, tepelná a elektrická
vodivost
○ pevnost krystalové soustavy- tvrdost a velikost teploty tání
● Významnou fyzikální vlastností kovů je schopnost tvořit slitiny
○ slitiny vznikají tuhnutím roztavené směsi kovů
○ slitina je homogenní směs-> tuhý roztok
○ vlastnosti slitin se podstatně liší od vlastností původních kovů
○ tvrdost slitin je větší než tvrdost jednotlivých složek
○ elektrická vodivost a teplota tání slitin je zpravidla menší než u
čistých kovů
○ slitiny jsou technicky využitelnější než samotné kovy
Chemické vlastnosti kovů
● reakcí kovů s kyslíkem vznikají oxidy např. 2Mg+ O2 -> 2MgO
● reakcí kovů se sírou vznikají sulfidy
○ sulfidy jsou nerozpustné ve vodě- kromě sulfidů alkalických kovů
○ mají charakteristickou barvu
● reakcí kovů s halogeny vznikají halogenidy
○ nejvýznamnější jsou halogenidy alkalických kovů a kovů alkalických
zemin
● reakcí kovů s vodou vznikají hydroxidy a vodík
○ 2Na+ 2H2O-> 2NaOH+ H2
○ Mg+ 2H2O -> Mg( OH)2 + H2
○ zlato a platina s vodou NEREAGUJÍ
● reakcí kovů s vodnými roztoky kyselin vznikají soli a vodík
○ K+HSO-> KSO+ H
● dle zmenšující se redukční schopnosti lze kovy seřadit do Beketovy řady
kovů
Výskyt p1 prvků v přírodě
● většina kovů se v přírodě vyskytuje vázaná
● některé kovy se nacházejí i volné= v ryzí formě (čisté, ne ve sloučeninách)
○ Zlato( Au),Stříbro(Ag),Platina( Pt), Rtuť (Hg)
● minerály vhodné pro průmyslovou výrobu kovů = rudy
● nejčastější sloučeniny kovů -> oxidy, sulfidy, halogenidy, sírany a uhličitany
příklady důležitých rud
OXIDY
SULFIDY
HALOGENIDY
SÍRANY
UHLIČITANY
krevel Fe2O3
galenit PbS
fluorit CaF2
sádrovec CaSO4*2H2O
siderit (ocelek) FeCO3
hnědel Fe2O3*nH2O
sfalerit ZnS
sůl kamenná NaCl
baryt BaSO4
vápenec CaCO3
magnetit Fe2O3*FeO
pyrit FeS2
burel MnO2
bauxit Al2O3
Výroba p1 prvků
● ve všech svých sloučeninách mají kovy kladná oxidační čísla
● z oxidů se kovy nejčastěji redukují uhlíkem nebo oxidem uhelnatým
○ kovy, které nelze redukovat uhlíkem ( protože s ním reagují za vzniku
karbidů) se redukují hliníkem -> aluminotermie