p1 p2 prvky
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
○ ve velmi čistém stavu lze kovy získat ( z oxidů) redukcí vodíkem
● z halogenidů kovy vznikají elektrolýzou tavenin ( výsledkem mohou být
alkalické kovy/ kovy alkalických zemin)
Prvky s kovovým charakterem
● Bismut (Bi) ze skupiny pentelů
● Cín (Sn) a Olovo (Pb) ze skupiny tetrelů a Hliník (Al)
● Gallium,Thallium, Indium ze skupiny trielů
● nejdůležitější+ nejpoužívanější kovy této skupiny-> Cín, Olovo, Hliník
Výskyt v přírodě
● všechny 3 prvky se vyskytují v přírodě pouze vázané
● cín hlavně v minerálu kasiterit (cínovec)- SNO2
● olovo v minerálu galenit- PbS
● hliník v minerálech- bauxit, kryolit
○ hliník= 3. nejrozšířenější prvek zemské kůry
Fyzikální a chemické vlastnosti
● Cín
○ fyzikální vlastnosti: stříbrolesklý, měkký kov, tažný a kujný, nízká
teplota tání(232 °C)
○ chemické vlastnosti: málo reaktivní, cín a pocínované předměty jsou
odolné proti korozi
● Olovo
○ fyzikální vlastnosti: šedomodrý, měkký kov, dobře kujný, nízká teplota
tání (327 °C)
○ chemické vlastnosti: reaktivnější než cín
● Hliník
○ fyzikální vlastnosti: stříbrolesklý, měkký kov, malá hustota, kujný a
tažný, výborný vodič elektřiny a tepla (alobal), teplota tání-> 667°C
○ chemické vlastnosti: velmi slučný s kyslíkem( s volným i vázaným)
○ využití: výroba slitin(dural, magnalium) elektrotechnika-vodič
el.proudu, hutnictví- při aluminotermické výrobě kovů, k výrobě
nádobí,sudů(je lehký a pevný)
p2 prvky- tetrely
Obecná charakteristika
● Uhlík(C), Křemík (Si),Germanium(Ge), Cín(Sn), Olovo(Pb)
● mají 4 valenční elektrony● elektronová konfigurace ns2 np2● C a Si-> nekovy, Ge-> polokov, Sn a Pb-> kovy
● oxidační čísla -IV, 0, II, IV
Uhlík
Výskyt
● volný
○ tuha (grafit)- vrstevnatá, šetrná modifikace
○ diamant- tvrdý, krychlová modifikace
● vázaný
○ uhličitany-> vápenec, magnezit, dolomit, uhličitany ve vzduchu
○ organické sloučeniny, biogenní prvek
○ ropa, uhlí, zemní plyn, rašelina, asfalt
Vlastnosti
● tuha-> šedočerná, měkká a vodivá, využití- tužky, elektrody,tavící kelímky
● diamant-> tvrdý, nevodič, využití- klenotnictví, vrtné soupravy a brusivo
● saze-> amorfní forma C, využití- pneumatiky, tiskařská čerň
Sloučeniny
● kyslíkaté
○ oxid uhelnatý
■ bezbarvý, nerozpustný ve vodě, jedovatý
■ má redukční účinky
■ vzniká nedokonalým spalováním uhlíku
■ využívá se jako palivo, složka svítiplynu
○ oxid uhličitý
■ bezbarvý, rozpustný ve vodě
■ vzniká spalováním uhlíku, rozpadem uhličitanů
■ k výrobě močoviny, šumivé nápoje,hasící přístroje, v ocelových
lahvích s černým pruhem (CO2), v pevné formě= suchý led
○ kyselina uhličitá
■ vzniká rozpuštěním CO2 ve vodě
■ slabá kyselina, zahřátím se rozkládá
■ tvoří 2 řady solí-> uhličitany a hydrogenuhličitany