Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!






HALOGENY

DOCX
Stáhnout kompletní materiál zdarma (17.05 kB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.

HALOGENY

  • prvky p5, prvky VII.A skupiny

  • el. konfigurace: ns2np5

  • prvky tvořící soli (NaCl)

  • mají nestabilní konfiguraci

- snaží se získat stabilní konfiguraci přijmutím e-, nebo vytvořením 1 KV

  • jsou silná oxidační činidla

  • s protonovým číslem klesají oxidační účinky i reaktivita

  • reakce jsou silně exotermické

výskyt

  • výhradně ve sloučeninách

vlastnosti

  • vytváří dvouatomovou molekulu (nepolární KV)

  • roste kovový charakter (At je rad. polokov)

  • slabé vazebné interakce

  • F, Cl - plyny

  • Br - tmavě hnědá, jedovatá kapalina

  • I - pevná látka, která sublimuje - sublimací vzniká fialový plyn, který je jedovatý (způsobuje zánět dých. cest)

  • rozpustné jsou všechny, kromě I

  • lépe se rozpouští v nepolárních rozpouštědlech (I v ethanolu -> vzniká jodová tinktura (5% roztok))

  • jako barvivo buň. struktur

  • k důkazu škrobu

vzájemné vytěsňování

  • silnější halogen vytěsňuje slabšího, protože má vyšší elektronegativitu -> má větší snahu získat stabilní el. konfiguraci

výroba

  • elektrolýza

  • halogen vzniká na anodě (probíhá oxidace)

-> platí i pro F
- fluor se získává elektrolýzou taveniny směsi (KF + HF) - katodový a anodový prostor je oddělen (diafragma), aby nedošlo k reakci

  • vzniká H na katodě

příprava

  • u fluoru nelze

  • u Br a I vzájemným vytěsněním

využití

CHLOR

  • výroba plastických hmot - teflon

  • freony - hnací plyn ve sprejích

  • zubní pasty

  • nejtransportovanější plyn

  • sterilizace pitné vody

  • 1. bojový plyn

IOD

  • dezinfekčí účinky

BROM

  • léčiva (ovlivňuje funkci Br)

  • halogenové žárovky

sloučeniny

BEZKYSLÍKATÉ

  1. HX

  • halogenovodíky

  • jsou dýmavé, bezbarvé plyny

  • dráždí dýchací cesty

  • HF>>>HI - polární molekula, dobrá rozpustnost ve vodě

- nejvyšší teplota varu, díky vodíkovým můstkům

výroba

příprava

  • vodné roztoky halogenovodíků

využití halogenovodíkových kyselin

kys. fluorovodíková

  • na vzduchu dýmá

  • slabá kyselina

  • leptá sklo -> uchovává se v plastu

  • rovnice leptání skla (párami, nebo pastou)

kys. chlorovodíková

  • = kys. solná

  • velmi silná kyselina (37%)

  • nemá oxidační účinky

  • na vzduchu je dýmavá

  • technická - obarvená -> nažloutlá FeCl3

  • odstraňovač vodního kamene

  • doma na čištění povrchů kovů

  • v průmyslu: plasty, barviva, léčiva

  • soli = halogenidy

KYSLÍKATÉ

  • = oxokyseliny - stabilní jsou pouze jejich soli (jsou tedy nestabilní)

  • jsou pouze ve vodných roztocích

kys. chlorná - HClO

  • má bělící a dezinfekční účinky

  • jejich soli = chlornany

  • vznik

Témata, do kterých materiál patří