p5 a p6 prvky
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
p5 prvky= halogeny
Obecná charakteristika
● prvky VII.A skupiny -> Fluor(F), Chlor(Cl), Brom(Br), Jod(I), Astat (At)
● mají 7 valenčních elektronů
● oxidační čísla -I, 0, I, III, V, VII● všechny halogeny tvoří dvouatomové molekuly● s rostoucím Z klesá elektronegativita a reaktivnost
● Halogenidy= solitvorné prvky
Výskyt
● halogeny se vyskytují vázané ve sloučeninách> kazivec, kryolit, apatit, mořská voda..
Příprava a výroba
● oxidace halogenidů oxidačními činidly, nebo elektrolýzou
● laboratorně se halogeny připravují oxidací halogenidů nebo halogenovodíků, a to
vhodnými oxid. činidly
○
2KI+2NaNO2+ 2H2SO4> I2+ 2NO+ K2SO4+ Na2SO4+ 2H2O
● průmyslově se halogeny vyrábějí elektrolýzou vodných roztoků nebo tavenin
halogenidů
Fyzikální vlastnosti
● s rostoucím Z roste teplota tání a varu> protože se zvětšujícími se dvouatomovými
molekulami se zvětšují i přitažlivé Van der Waalsovy síly
● fluor a chlor jsou jedovaté plyny> dráždí a leptají nosní sliznici
● brom je jedovatá, těkavá kapalina
● jod je krystalická látka se schopností sublimace
Chemické vlastnosti
● halogeny jsou velmi reaktivní, slučují se s převážnou většinou kovů i nekovů
● halogenidy = dvouprvkové sloučeniny halogenů s prvky s menší
elektronegativitou
○ halogeny mají v těchto sloučeninách ox. číslo -I○
F2+H2> 2HF
○
Cl2+ 2K> 2KCl
○
Br2+ Mg> MgBr2
○
3I2+ 2Al> 2AlI3
● všechny reakce halogenů s prvky s menší elektronegativitou jsou reakce
REDOXNÍ
○ halogeny v nich vystupují jako oxid.činidla○ halogen s větší elektronegativitou vytěsňuje v roli oxid. činidla ( z halogenidů)
halogen s menší elektronegativitou
■
2KBr+ Cl2> 2KCl+ Br2
■
KCl+Br2> neprobíhá
○ ve sloučeninách s kyslíkem(větší elektronegativita) mají Cl, Br a I kladná
oxidační čísla
○ kyslíkaté sloučeniny halogenů> kyselinotvorné oxidy, kyslíkaté kyseliny a
jejich soli
Použití
● Fluor- příprava fluorovaných uhlovodíků> rozpouštědla, maziva, chladící látky,
plasty-teflon
● Chor- výroba HCl, plasty- PVC, chlorování vody, pesticidy, insekticidy, bělící a
dezinfekční prostředky
● Brom- léčiva-bromhexin, bromace v org.chemi
● Jod- léčiva, dezinfekční prostředky-jodová tinktura, kuchyňská sůl, důkaz škrobu
Sloučeniny
● bezkyslíkaté> halogenovodíky, halogenovodíkové kyseliny, halogenidy
○ HCl
■ dusivý plyn, vzniká spalováním vodíku v atmosféře chloru
■ dobře rozpustný ve vodě- kys. chlorovodíková- sulfátový způsob
○ kyselina HCl
■ silná kyselina, vyrábí se jako 35% roztok
■ tvoří soli= chloridy, ty vznikají > přímá syntéza prvků Sn+ 2Cl2->SnCl4
>
reakcí kovů s HCl Fe+2HCl->FeCl2+H2
>
neutralizací HCl se zásadami
Fe(OH)3+3HCl-> FeCl3+3H2O
● kyslíkaté> kyselina chlorná HClO, chloritá HClO2, chlorečná HClO3, chloristá
HClO4, kyslíkaté kyseliny a jejich soli
○ síla kyslíkatých sloučenin klesá od chloru ke kyselinám jodu
○ indukční efekt= atom nějakého prvku svou přítomností v molekule