Redoxní děje, elektrolýza, stechiometrické koeficienty chemických rovnic
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
na rozhraní kovu a roztoku vzniká tenká vrstva – elektrolytická dvojvrstva, ve které je elektrické pole, mezi kovem a roztokem je elektromotorické napětí
jestliže elektrody vodivě spojíme, proudí vodičem elektrony uvolněné ze zinkové elektrody do měděné elektrody (kde reagují s Cu2+ ionty) a vzniká elektrický proud
primární galvanické články po vybití již nelze obnovit, tzv. sekundárním galvanickým článkem je AKUMULÁTOR – jde o polarizační článek, ve kterém při nabíjení probíhá elektrolýza, při vybíjení se akumulátor stává zdrojem elektromotorického napětí
ELEKTROLÝZA
= elektrochemický děj, při němž průchodem stejnosměrného elektrického proudu roztokem nebo taveninu elektrolytu dochází k látkovým změnám
uskutečňuje se v zařízení zvaném elektrolyzér obsahujícím elektrolyt a 2 elektrody – zápornou KATODU a kladnou ANODU
tavenina nebo roztok elektrolytu obsahuje volně pohyblivé ionty vykonávající neuspořádaný pohyb, které jsou schopné přenášet elektrický náboj, např. tavenina NaCl obsahuje ionty Na+ a Cl-
schopnost iontů elektrolytu přenášet elektrický náboj se nazývá elektrolytická vodivost
vložením katody a anody do elektrolytu a jejich připojením na zdroj stejnosměrného napětí vzniká uvnitř elektrolytu elektrické pole
kationty směřují ke katodě, na níž probíhá redukce: 2Na++ 2e− → 2Na
anionty směřují k anodě, na níž probíhá oxidace: 2Cl−+ 2e− → Cl2
VÝPOČTY