Roztoky - tahák

Roztoky - rozpustnost – maximální m rozp. l., která se za dané t rozpustí ve 100g rozpouštědla, solvatace – obklopování iontů krystalové mřížky molekulami rozpouštědla (hydratace), koncentrace – hmotnostní – w=ms/mr.100, objemová - ϕ= Vs/V.100, látková – c=n/V (c=m/M.V) Protolytické reakce - přenos H+ z kys. na zás., teorie-1)Arrheniova – platí jen v (.) – K-odštěpuje H+, Z-odštěpuje OH-, 2) Brónsted-Lowryho – K-donor H+, Z-akceptor H+, 3)Rozpouštědlová – K-v (.) zvyšují koncentraci k+ rozpouštědla, Z-v (.)zvyšují koncentraci a- rozpouštědla (OH-), 4)Lewisova – vychází z elektronové struktury, K-látka s volným orbitalem(ak.), Z-látka s volným el. párem (donor) amfolyty – podle prostředí vystupují jako K a Z, konjugované páry – 2látky lišící se o proton ……….. K1+Z2  K2+Z1 …. Kv=1,0.10-14 mol2 . l-2, neutralizace – reakce hydroxidových aniontů s oxoniovými kationty za vzniku nedisociovaných molekul vody, roztoky – pH 7+ zásada … pH-záporný dekadický logaritmus koncentrace oxoniových iontů H3O+ (Sórensen), disociace–štěpení látek na ionty, hydrolýza k+ a a- neprobíhá současně, musí vzniknout aspoň 1 slabý elektrolyt, M+ + H20  MOH + H3O+ (výsledná reakce je kyselá), hydrolýze nepodléhají anionty silné K