Síla kyselin

Dělení látek na kyseliny a zásady
Kyselý a zásaditý charakter látky není danou vlastností, ale projevuje se až interakcí s jinou látkou.
Př. Voda: -reaguje-li se silnějším akceptorem protonů než je sama⇒reaguje jako kyselina
-reaguje-li se silnějším donorem protonů než je sama⇒reaguje jako zásada
Látky se dělí na kyseliny a zásady podle jejich reakce s vodou
-Kyseliny = silnější donory protonů než voda
-Zásady = silnější akceptory protonů než voda

Síla kyselin a zásad (viz papír)

Neutralizace
Reakce kyseliny se zásadou – vzniká sůl a voda
Neutralizace je poněkud zavádějící název, protože vzniklý roztok nemusí být nutně neutrální
Při reakci vodného roztoku kyseliny s vodným roztokem hydroxidu dochází ke spojování převážné většiny iontů H3O+ a OH- na neutrální molekuly vody: =neutralizace
H3O+(aq) + OH-(aq) 2 H2O(l)
„Vedlejším produktem“ neutralizace je roztok soli:
HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(l) + H2O(l)
iontový zápis: H3O+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) 2H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq)

Hydrolýza solí
Protolytické reakce iontů solí s vodou
Jsou-li ionty, vzniklé rozpuštěním soli ve vodě stabilní je roztok soli neutrální.
Stabilní jsou soli:

1. Silných kyselin a silných zásad - NaCl

2. Slabých kyselin a slabých zásad – NH4HCO3

Mohou nastat tyto případy (viz papír):

1. Sůl silné kyseliny a silné zásady

2. Sůl silné kyseliny a slabé zásady

3. Sůl slabé kyseliny a silné zásady

4. Sůl slabé kyseliny a slabé zásady

Nebo tyto:

1. Roztok soli se silně kyselým kationtem, obsahující anion, který s vodou nereaguje (např. chlorid amonný), reaguje kysele
   NH4+ + H2O H3O+ + NH3
   Z2------------K2
   K1------------------------------Z1

2. Roztok solí se silně zásaditým aniontem, obsahující kationt, který s vodou nereague (např. octan sodný), reaguje zasaditě
   H2O + CH3COO- CH3COOH + OH-
   K1------------------------------------------Z1
   Z2-------------------K2

3. Roztok soli se silně kyselím kationtem a silně zásaditým aniontem (např. octan amonný) reaguje neurálně. Probíhají současně dvě protolytické reakce. (Viz a + b rovnice)

4. Roztok soli s kationtem a aniontem, které s vodou nereagují (např. NaCl, KNO3, Na2SO4), hydrolýze nepodléhá – vodný roztok je neutrální.