Síra

Síra

Vlastnosti:

• Žlutá pevná látka

• Neslučuje se s N, Pt, Au

• S většinou ostatních prvků se slučuje snadno

• Oxidační čísla ve sloučeninách: nejčastěji – II, IV, VI

Výskyt:

• V přírodě

  • Volná – v okolí sopek a termálních pramenů

  • Ve sloučeninách – sulfidy (pyrit, sfalerit, galenit, chalkopyrit, rumělka), sírany (sádrovec)

• V lidském těle – v aminokyselinách (cystein, methionin)

• Získávání síry: dříve z podzemních ložisek, dnes z ropy a zemního plynu (odsiřováním)

Krystalické modifikace síry:

• Amorfní

  • Plastická – roztavíme síru a rychle ji zchladíme

  • Sirný květ – prudkým ochlazením par síry

• Jednoklonná

• Kosočtverečná

Sloučeniny síry

SO2 (oxid siřičitý)

• Zapáchá, toxický

• Redukční vlastnosti

• Příprava:

  • Přímo z prvků (pálením síry v kyslíkové atmosféře) – S + O2 SO2

  • Pražením sulfidů – FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3

  • Kyselá hydrolýza siřičitanů – Na2SO3 + H2SO4 H2SO3 + Na2SO4 (H2SO3 je stálá pouze v roztocích, a proto se rozpadá na SO2 + H2O)

• Použití:

  • Výroba kyseliny sírové

  • Bělící a dezinfekční účinky (bělení textilu, dezinfekce sklepů na potraviny, sudů na víno)

• Součástí kyselých dešťů

  • Síra se dostává do ovzduší spalováním nekvalitního paliva

  • Důsledky: poškození lesů a zemědělských ploch, překyselení vodních ploch a toků, koroze kovů

  • Ochrana: SO2 necháme s reagovat s páleným vápnem

SO3 (oxid sírový)

• Nestabilní, výroba kyseliny sírové

H2SO3 (kyselina siřičitá)

• Stabilní jen v roztocích

• Tvoří soli:

  • Siřičitany

  • Hydrogensiřičitany

• Na2SO3 (siřičitan sodný)

  • Redukční vlastnosti

  • Vývojky v analogových fotografiích

  • Příprava: SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (při jiném poměru by vznikl hydrogensiřičitan – SO2 + NaOH NaHSO3)

H2SO4 (kyselina sírová/ vitriol)

• Bezbarvá čirá tekutina

• velká hustota (1,8 g/cm3)

• viskózní

• koncentrovaná kyselina sírová má dehydratační účinky

• Výroba:

  • komorový způsob – dnes už se nevyužívá, kyselina sírová není tak čistá

    • Pražením pyritu získáme SO2

  • kontaktní způsob – používá se od konce 19. století až dodnes

    • síru získáváme ze zemního plynu nebo ropy

• Kyselina sírová má slabé oxidační účinky

  • Z ušlechtilých kovů dokáže zoxidovat pouze Cu

    • Cu + 2 H2SO4 2 H2O + SO2 + CuSO4

  • Reaguje se všemi neušlechtilými kovy kromě Fe

    • koncentrovaná kyselina sírová se železem pasivuje

    • Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4

• Tvoří soli

  • Sírany

  • hydrogensírany