Termodynamika a termochemie

CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)
H = - 41,2 kj/mol-1
CO2(g) + H2(g) → CO(g) + H2O(g)
H = 41,2 kj/mol-1

• druhý termochemický zákon

• výsledné reakční teplo reakce nezávisí na průběhu, ale jen na počátečním a konečném stavu

• celkový tepelný efekt chemické reakce je stejný pro všechny cesty od výchozích látek k produktům

REAKCE HODNOTA REAKČNÍHO TEPLA
Sn(s) + 2Cl2(g) → SnCl4(l)
H = - 544, 6 kj/mol-1

Sn(s)+ Cl2(g) → SnCl2(s)

SnCl2(s)+ Cl2(g) → SnCl4(l)

H = - 349,4 kj/mol-1

H= - 195,2 kj/mol-1

Výpočet reakčního tepla

• hodnoty reakčních tepel můžeme spočítat z hodnot slučovacích a spalných tepel, které najdeme v tabulkách

• STANDARDNÍ SLUČOVACÍ TEPLO sloučeniny je reakční teplo reakce, při níž z prvků ve standardním stavu vznikne 1 mol sloučeniny ve standardním stavz

• STANDARDNÍ SPALNÉ TEPLO sloučeniny (prvku) je reakční teplo reakce, při níž 1 mol látky ve standardním stavu zreaguje v nadbytku kyslíku za vzniku oxidů

• reakční teplo můžeme spočítat jako rozdíl součtu slučovacích tepel reakčních produktů a součtu slučovacích tepel výchozích látek

• reakční teplo můžeme spočítat jako rozdíl součtu spalných tepel reakčních výchozích látek a součtu spalných tepel produktů

Výpočty

Výpočty

Výpočty

Výpočet Gibbsovy energie

ΔG = G prod. – ΔG vých. l

Výpočty