VÝZNAMNÉ P-KOVY A JEJICH SLOUČENINY, KOMPLEXNÍ SLOUČENINY

1

21. VÝZNAMNÉ P-KOVY A JEJICH SLOUČENINY, KOMPLEXNÍ

SLOUČENINY

− HLINÍK:

o III. A skupina, p1-prvky
o Elektronová konfigurace: Al[Ne] 3s2 3p1

o 3 valenční elektrony
o 3. nejrozšířenější prvek v zemské kůře
o Oxidační číslo III

− Výskyt:

o Pouze ve formě sloučenin → hlinitokřemičitany (živce, slídy, součást jílů, hlín),

bauxit (hydráty oxidu hlinitého), kryolit Na3[AlF6], korund Al2O3

− Vlastnosti:

o Stříbrošedý, měkký, lehký, kujný, tažný kov, tepelně i elektricky vodivý
o Odolný vůči korozi (souvislá vrstvička Al2O3 brání další oxidaci)
o Je amfoterní, rozpouští se:

▪ V roztocích kyselin (pouze koncentrovanou HNO3 se pasivuje) za

vzniku hlinitých solí: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

▪ V roztocích hydroxidů za vzniku hydroxohlinitanů:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

o Redukční vlastnosti (získávání některých kovů)
o Na vzduchu hoří intenzivním svítivým plamenem za vzniku oxidu:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

o Může být až šestivazný
o Malá elektronegativita, proto tvoří kovalentní vazby, silně polární

− Výroba:

o Elektrolýzou taveniny oxidu hlinitého a kryolitu (působí jako tavidlo) při

teplotě 950 °C (hlavní surovina pro výrobu Al je bauxit)

− Využití:

o ALUMINOTERMIE → redukční vlastnosti k získávání některých kovů (Mn, Mo,

Cr, V) z jejich oxidů za vysokých teplot: 3MnO2 + 4Al → 2Al2O3 + 3Mn

o Výroba slitin (dural), alobal (tenká fólie), nádob, mincovní kov, vodič

elektrického proudu

o Slitiny se pro svoji lehkost často používají jako konstrukční materiál

v leteckém a automobilovém průmyslu

o Výroba keramiky: jíly + hlíny + kaolin – pálení v peci
o Výroba porcelánu: kaolin + živec + SiO2 – vypalování v pecích
o „Portlandský cement“

2

− SLOUČENINY:
− Bezkyslíkaté:

o Alan AlH3
o Sulfid hlinitý AlS3
o Karbid hlinitý Al4C3

▪ Výroba methanu

o Fluorid hlinitý AlF3

▪ Nereaktivní, nerozpustný, iontová sloučenina
▪ S kovy tvoří fluorohlinitany M3I[AlF6], např. kryolit

o Ostatní halogenidy sloučenin kovalentní, vytvářejí dimerní molekuly Al2X6
o Vodné roztoky AlX3 se připravují reakcí Al(OH)3 s HX; krystalizují se, z vodných

roztoků vylučují hexahydráty AlX3 * 6H2O, které obsahují kation
hexaaquahlinitý [Al(H2O)6]3+

▪ Existuje ve všech vodných roztocích – proto při rozpouštění hlinitých

solí vznikají kyselé roztoky

o Halogenidy hlinité mají schopnost vázat molekuly s volným elektronovým

párem (Lewisova kyselina AlCl3 – katalyzátor) – využití v organické chemii

− Kyslíkaté:

o Oxid hlinitý Al2O3

▪ V přírodě se vyskytuje jako minerál korund (jedna z nejtvrdších látek)
▪ Rozpustný v kyselinách i hydroxidech (amfoterní), nerozpustný ve

vodě

▪ Příprava spalováním hliníku
▪ Adsorpční činidlo v chromatografii (silně aktivní povrch)
▪ Korund – výroba brusných a žáruvzdorných materiálů, některé jeho