Zjištění koncentrace octa

Zjištění koncentrace octa

Cíl práce:

Cílem tohoto experimentu bylo vypočítat hmotností zlomek kyseliny octové v obchodním octě a naši hodnotu porovnat s hodnotou udávanou výrobcem.

Pomůcky:

• Byreta

• Stojan

• Držák na byretu

• Titrační baňka

• Pipeta

• 2 kádinky

• Navažovací lodička

Chemikálie:

• Hydroxid sodný

• Chlorid vápenatý

• Dihydrát kyseliny šťavelové

• Fenolftalein

• Ocet

Aparatura:

Postup:

1. Nejprve titrujeme kyselinu šťavelovou 1M roztokem NaOH:

   1. Odvážíme asi 0,94 g dihydrátu kyseliny šťavelové a zředíme na 50 ml destilovanou vodou.

   2. Přidáme 20 ml roztoku chloridu sodného a asi 5kp fenolftaleinu.

   3. Titrujeme roztokem NaOH do zrůžovění roztoku.

   4. Tuto část experimentu provedeme ještě jednou.

2. V druhé části titrujeme ocet také roztokem NaOH.

   1. Zvážíme si kádinku, do které následně nalijeme 10 ml octa. Znovu zvážíme a odečteme přesnou hmotnost octa.

   2. Ocet převedeme kvantitativně do titrační baňky a přidáme destilovanou vodu a asi 3kp fenolftaleinu.

   3. Titrujeme roztokem 1M roztokem NaOH do zrůžovění roztoku.

   4. I tuto titraci ještě jednou zopakujeme.

Pozorování:

• Roztok kyseliny šťavelové zrůžověl v prvním měření po přidání 20,8 ml NaOH. Při druhém měření změnil barvu už po přidání 18,1 ml. Tyto dvě hodnoty jsme zprůměrovali na konečnou hodnotu 19,45 ml.

• Titraci octa hydroxidem sodným jsme prováděli třikrát. Průměrná spotřeba NaOH je 18,66 ml.

• 10 ml octa jsme zvážili před každou titrací. Průměrná hodnota je 9,95 g.

• Rovnice první titrace: (COOH)2 .2H2O + 2NaOH (COONa)2 + 4H2O

• Rovnice druhé titrace: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

Výpočet:

1) Výpočet přesné koncentrace NaOH:

V(COOH)2.2H2O = 50 ml = 0,05 l

VNaOH = 19,45 ml = 0,01945 l

c(COOH)2.2H2O = ?M

c NaOH = ?M

$$c\ _{\left( \text{COOH} \right)_{2}.2H_{2}O\ } = \frac{m}{M \bullet V}$$

$$c\ _{\left( \text{COOH} \right)_{2}.2H_{2}O\ } = \frac{0,94}{126 \bullet 0,05}$$

c (COOH)2.2H2O  = 0, 149M

$$n_{\left( \text{COOH} \right)_{2}.2H_{2}O} = \frac{n_{\text{NaOH}}}{2}$$

$$c\ _{\left( \text{COOH} \right)_{2}.2H_{2}O\ } \bullet V_{\left( \text{COOH} \right)_{2}.2H_{2}O} = \frac{c_{\text{NaOH}} \bullet V_{\text{NaOH}}}{2}$$

$$0,149 \bullet 0,05 = \frac{c_{\text{NaOH}} \bullet 0,01945}{2}$$

cNaOH = 0, 76M

2)Výpočet hmotnostního zlomku kyseliny octové:

cNaOH = 0,76M

VNaOH = 18,66 ml = 0,01866 l

cCH3COOH = ?M

VCH3COOH = 10 ml = 0,01 l

mroztoku = 9,95 g

mCH3COOH = ? g

wCH3COOH = ? %

nCH3COOH = nNaOH

cCH3COOH • VCH3COOH = cNaOH • VNaOH

cCH3COOH • 0, 01 = 0, 76 • 0, 01866

cCH3COOH = 1, 41816M

mCH3COOH = c • M • V

mCH3COOH = 1, 41816 • 60 • 0, 01

mCH3COOH = 0, 85 g

$$w_{CH_{3}\text{COOH}} = \frac{m_{CH3COOH}}{m_{\text{roztoku}}}$$

$$w_{CH_{3}\text{COOH}} = \frac{0,85}{9,95}$$

wCH3COOH = 8, 5 %

Závěr:

V tomto experimentu jsme pomocí metody titrace nejprve určili přesnou koncentraci hydroxidu sodného, který jsme dále použili pro stanovení obsahu kyseliny octové v octu. Hmotnostní zlomek kyseliny octové v obchodním octu jsme stanovili na 8,5 %, což je o půl procenta více než hodnota udávaná výrobcem. Tato drobná odchylka byla zřejmě způsobena statistickou chybou vzniklou během měření.