Elektrochemické zdroje
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOC.
Nabíjení velkým proudem - Projev: vysoká teplota elektrolytu, poškození separátorů, velké opotřebení kladné elektrody
Přebíjení - podobné jako předchozí nabíjení velkým proudem
Nedostatečné nabíjení - není rozpuštěn všechen síran olovnatý PbSO4 - hrozí sulface
Nadměrné nabití - Projev: rychlá sulface, deformace desek
Doplňování elektrolytu kyselinou H2SO4 - Nemělo by se to dělat a když už, tak určitě při nabité baterii - může probíhat sulface vlivem nadměrné koncentrace kyseliny
Doplňování elektrolytu obyčejnou vodou - vnešení nečistot => ztráta kapacity
Nízká hladina elektrolytu - možnost poškození obnažených částí desek.Náprava: doplníme destilovanou vodou
Alkalické akumulátory
a) Nikloželezové (NiFe) a niklokadmiové (NiCd)
Elektrolyt: vodný roztok hydroxidu draselného (1,2 g/cm3 při 20°C)
Elektrody jsou ze železného plechu, ve kterém jsou kapsy nebo trubičky, do kterých je zalisována účinná hmota.
Kladná deska: oxid nikelnatý
Záporná deska: práškové železo Fe nebo kadmium Cd
Jmenovité napětí na článek: 1,2 V
b) Stříbrozinkové
Elektrolyt: vodný roztok hydroxidu draselného (1,40 - 1,42 g/cm3 při 20°C)
Kladná elektroda: čistě porézní stříbro
Záporná elektroda: sloučenina zinku
Jmenovité napětí na článek: 1,5 V
Velká měrná kapacita: 70 Ah/kg (ampérhodin na kilogram)
c) Stříbrokadmiové
Podobný jako stříbrozinkový akumulátor.
Kladná stříbrná elektroda je tvořena směsí oxidu stříbra a grafitu.
Jmenovité napětí na článek: 1 V
Nové druhy článků
1) Elektrochemické palivové články
Přeměňují chemickou energii na elektrickou. Přiváděné palivo se okysličuje tzv. studeným spalováním, při kterém se uvolňují valenční elektrony z atomů paliva a využívají se k vedení proudu. Jen malá část uvolněné energie se mění v teplo. Účinnost je až 70%. Velice ekologické. Paliva: vodík, chlór, lithium, hořčík, sodík, alkohol, ...
Článek typu vodík-kyslík:
Elektrody: obě z pórovitého niklu
Elektrolyt: roztok hydroxidu sodného
Činnost: Do pórů jedné z elektrod se přivádí kyslík, který tam reaguje s vodou. Vznikají hydroxidové skupiny OH, které váží elektrony z okolního kovu. Elektroda se tím nabije kladně. Vznikající záporné ionty OH- přechází elektrolytem k druhé elektrodě, kde reagují za pomocí katalyzátoru s přiváděným vodíkem. Vzniká elektricky neutrální voda. Přebytečné elektrony (zbylé z OH-) vytvářejí záporný potenciál druhé elektrody. Články pracují při tlaku 1-3 * 105 Pa a teplotě 20-70°C.
2) Termoemisní generátory
Přeměňují tepelnou energii na elektrickou. Principem připomínají diodu. Tepelná energie se získává spalováním.
Princip: Termoelektrický jev. Spojení dvou kovů (např. bismut a antimon). Spoj se ohřívá, rozpojená část se ochlazuje. Při teplotním rozdílu se objeví na rozpojených koncích napětí (např. využití u plynového kotle).