Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!




Elektrický proud v kapalinách - teorie

DOCX
Stáhnout kompletní materiál zdarma (138.93 kB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.

Elektrický proud v kapalinách

= elektrolýza

- je to fyzikálně – chemický jev

- způsobuje ho průchod stejnosměrného elektrického proudu kapalinou

- dochází k chemickým změnám na elektrodách

- proud v elektrolytu je zajištěn pohybem volných iontů

- průchodem proudu se kov nemění, ale elektrolyt se vyčerpává

- elektrolyt = kapalná látka vedoucí elektrický proud (kyseliny, zásady)

- použití elektrolýzy:

  • galvanické pokovování – pokrývání předmětů vrstvou kovu (chromování)

  • výroba hliníku

  • galvanické články

GALVANICKÉ ČLÁNKY

- fungují jako zdroj stejnosměrného proudu (princip redoxních reakcí)

- zdroj elektrického napětí tvořený dvěma elektrodami různých kovů

- nutný vhodný elektrolyt

- dochází v něm k přeměně chemické energie na elektrickou energii

- po zapojení do obvodu se článek vybíjí

- elektrody: měď a zinek; elektrolyt: zředěný roztok kyseliny sírové

Primární články

- napětí článku se vybíjí a nedá se obnovit

  • Voltův článek

  • alkalický článek

  • lithiový článek

Sekundární články

- vratný, článek lze opět nabít

  • olověný akumulátor (automobily)

  • nikl-kadmiový akumulátor

  • lithium-iontový akumulátor (telefony)

Palivové články

- vratný, článek lze opět nabít

  • kyslíko-vodíkový článek

FARADAYOVY ZÁKONY V ELEKTROLÝZE

- vylučování látek na elektrodách závisí na přenosu náboje

- zákony popisují vzájemnou přeměnu elektrické a chemické energie

- experimentálně byly odvozeny v roce 1834 - M. Faraday

  1. Faradayův zákon

- hmotnost látky vyloučené na elektrodě při elektrolýze je přímo úměrná prošlému náboji

  1. Faradayův zákon

- hmotnosti různých prvků vyloučených při elektrolýze se stejným nábojem jsou chemicky ekvivalentní

VOLTAMPÉROVÁ CHARAKTERISTIKA ELEKTROLYTICKÉHO VODIČE

- závislost proudu na napětí

- při měření mohou nastat 2 situace

- pokud na povrchu elektrod nenastanou žádné chemické změny bude platit Ohmův zákon

- pokud k chemickým změnám dojde, pak při malém napětí proud zaniká

- budeme-li napětí mezi elektrodami zvětšovat

=> potom při určité hodnotě tzv. rozkladného napětí proud lineárně roste podle Ohmova zákona

ρ…..rezistivita

  1. OHMŮV ZÁKON

- elektrolyt H2SO4

- elektrody Cu

  1. MALÝ PROUD, NAPĚTÍ ZANIKÁ

- elektrolyt H2SO4

- elektrody C

- průchodem proudu se na elektrodách utváří elektrická dvojvrstva, která má své Ur

- nastává tzv. polarizace elektronů

- Ur lze využít jako zdroj elektrického napětí v galvanických článcích

Elektrický proud v plynech a ve vakuu

= výboj

- plyny jsou za normálních podmínek izolanty (tvořeny neutrálními molekulami)

- aby se plyn stal vodičem, musí obsahovat volné částice s nábojem a nacházet se v elektrickém poli

- tohoto dosáhneme právě výbojem plynu

Ionizace plynu

= děj, při kterém vznikají kationty, anionty a volné elektrony

- nutná podmínka pro vznik výboje

Témata, do kterých materiál patří