Fyzika atomového obalu
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOC.
- elektrony představují malé magnety s různými spiny
- 1924 - Pauli - v atomu nemohou mít dva elektrony všechna čtyři kvantová čísla stejná
- dva elektrony v jednom orbitalu tvoří tzv. elektronový pár
- energetické hladiny atomu v základním stavu obsahují elektrony podle zákona minimální energie a Pauliho principu
- pravidlo n + l - nejprve se zaplňují orbitaly s menším součtem n + l
- je-li součet n + l shodný, rozhoduje menší n
- Hundovo pravidlo - orbitaly se stejnou energií se nejprve zaplňují elektrony se stejným spinem
5) CHEMICKÁ VAZBA
- způsobuje soudržnost atomů v molekule
- tvořena společně sdíleným elektronovým párem
- iontová vazba - jeden atom elektron ztrácí Ţ druhý ho získává Ţ molekula vzniká ze dvou iontů
- př. NaCl, soli,...
- kovalentní vazba - oba atomy dodávají jeden elektron do společného elektronového páru Ţ mají stejné postavení
- př. H2, většina vazeb o organické chemii