Vedení elektrického proudu v polovodičích a v kapalinách
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOC.
- př: NaCl → Na+ + Cl -
- elektrolyty - roztoky solí, kyselin, zásad obsahující volné ionty
- elektrolýza - vlastní vedení proudu v kapalinách (elektrolytech)
- po připojení elektrického napětí k elektrodám Ţ kationty se pohybují ke katodě (záporná elektroda) a anionty k anodě (kladná elektroda)
- děj je spojen s vylučováním látek na elektrodách (ionty zde přijímají nebo odevzdávají elektrony Ţ vznik prvků)
- př. vodík nebo kovy jsou kationty Ţ přijímají elektrony Ţ vodík nebo kovy se vždy vylučují na katodě
- rozkladné napětí - proud prochází až od určité hodnoty napětí
- souvisí s chemickými ději na elektrodách (část iontů z elektrody přechází do roztoku Ţ vzniká elektrická dvojvrstva (napětí mezi elektrodou a elektrolytem) Ţ vznik primárního galvanického článku
- sekundární galvanické články - př. olověný akumulátor
- je třeba je nejprve nabít
5) FARADAYOVY ZÁKONY ELEKTROLÝZY
- na katodě se vždy vylučuje vodík nebo kov (na anodě mohou být procesy složitější)
- k vyloučení jedné molekuly je třeba náboj q = k⋅e a pro N molekul náboj Q = N⋅k⋅e
- hmotnost N molekul m = N⋅Mm/NA
- spojením obou vztahů a nahrazením součinu e⋅NA konstantou F dostáváme:
- k - mocenství prvku
- F - Faradayova konstanta: F = e⋅NA = 9,652 ⋅ 104 C⋅mol-1
- dále platí
- A - elektrochemický ekvivalent látky (MFChT)
- využití elektrolýzy - galvanické pokovování a leptání, získávání vodíku a kyslíku,...