Chemická vazba

Typy chemické vazby:

1. Podle polarity

polarita = umístění elektronu mezi atomy chemické vazby

elektronegativita = síla jakou atom přitahuje valenční elektrony tvořící chemickou vazbu

• kovalentní

  • nepolární – rozdíl elektronegativit je menší než 0,4 (02, C-H)

  • polární – rozdíl je 0,4 - 1,7

• iontová – rozdíl elektronegativit je větší než 1,7

1. podle počtu elektronů

   • jednoduchá vazba – 2 elektrony (1x σ)

   • násobné vazby

     • dvojná – 4 elektrony (1x σ + 1x π)

     • trojná – 6 elektronů (1x σ + 2x π)

2. podle elektronové hustoty

   • vazba σ – největší elektronová hustota je na spojnici jader atomů

   • vazba – největší elektronová hustota je mimo spojnici jader atomů

• iontová vazba

  • rozdíl elektronegativit je větší než 1,7

  • pevná, ale křehká

• kovová vazba

  • kovy jsou elektropozitivní, proto se z volně rozptýlených elektronů vytváří elektronový plyn

  • tepelná a elektrická vodivost

  • kujnost a tažnost (nejsou tu pevné vazby, pouze plyn)

  • kovový lesk (světlo se odráží od volných elektronů)

• koordinačně-kovalentní vazba (např NH4+)

  • od kovalentní vazby se neliší vlastnostmi, liší se pouze vznikem

  • donor – má volný elektronový pár

  • akceptor – má volný orbital

  • nejčastěji u přechodných kovů, které tvoří komplexní sloučeniny (centrální atom/kation kovu má volný d-orbital, ligand má volný elektronový pár)

Slabé nevazebné interakce/mezimolekulové interakce:

1. Vodíkové můstky

• Nejsilnější nevazebná interakce

• na jedné straně polární skupina vodík + silně elektronegativní prvek (např. O/N/F/Cl) a na druhé straně atom s volným elektronovým párem (např. opět O/N/F)

• zvyšuje bod varu (protože musíme dodat E navíc pro přetržení vodíkových můstků)

• zvyšuje teplotu tání

• zvyšuje hustotu a viskozitu

• zvyšuje rozpustnost ve vodě (protože voda také tvoří vodíkové můstky)

• tvoří je např. voda, fluorovodík, methanol, kyselina octová, ...

1. Van der Waalsovy síly

• čím větší styčná plocha, tím větší pravděpodobnost výskytu VdW sil

• tvoří je nepolární látky

• coulombické (interakce 2 dipólů)

• indukční interakce (dipól + indukovaný dipól)

• disperzní síly (2 indukované dipóly)