Kovy vlastnosti

Kovy

• Tvoří ¾ všech prvků

• Rozdělujeme s-kovy, d-kovy (přechodné), f-kovy (vnitřně přechodné) a p-kovy

• Kovový charakter směrem doleva v PSP stoupá

Vlastnosti:

• Kovová vazba

  • Protože jsou kovy elektropozitivní ve své krystalové mřížce obsahují volné elektrony (sdílené mezi všemi atomy), které tvoří tzv. elektronový plyn. Díky tomu mají kovy mnoho charakteristických vlastností:

  • Kovový lesk – světlo se odráží od volných e-

  • Tepelná a el. vodivost

  • Kujnost a tažnost – a to my nejsou spojeny pevnými kovalentními vazbami ale pouze elektronovým plynem

• Magnetické vlastnosti – feromagnetické kovy (Fe, Co, Ni)

• Sloučeniny d-kovů jsou často barevné, protože při absorpci viditelného světla u nich dochází k přechodům elektronů do nezaplněných d-orbitalů

Chemické vlastnosti:

• Ušlechtilé kovy

  • Nepodléhají korozi

  • Jsou odolné vůči působení běžných kyselin

    • Rozpouští se v kyselinách s oxidačními účinky (H2SO4, HNO3)

    • Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

  • V Beketovově řadě kovů jsou napravo --> kladný redoxní potenciál

• Neušlechtilé kovy

  • V Beketovově řadě kovů jsou nalevo --> záporný redoxní potenciál

  • Reagují s kyselinami za vniku vodíku

    • Zn + 2 HCl → H2 + ZnCl2

Krystalová mřížka kovů (krystalochemie, elementární buňka = nejmenší „těleso“ krystalu, které se v krystalu stále opakuje)

• krychlová

  • prostá/primitivní – nejvzácnější

    • elementární buňka – atomy jsou ve vrcholech krychle

  • plošně centrovaná – mincovní kovy, Al, Pb

    • atomy ve vrcholech krychle + ve středech stran krychle

  • prostorově centrovaná – alkalické kovy

    • atomy ve vrcholech krychle + jeden atom ve středu celé krychle

• šesterečná – kovy alkalických zemin, Zn

Výskyt v přírodě:

• Ryzí – ušlechtilé kovy (Au, Ag, Pt, Cu, …)

• Ve sloučeninách – oxidy, sulfidy, halogenidy, uhličitany, sírany, …

Přechodné kovy častokrát obsahují volné d-orbitaly --> mají spoustu ox. č. a mohou tvořit koordinačně kovalentní vazbu -> koordinační sloučeniny

• Centrální atom – atom přechodného kovu

  • má volné d-orbitaly -> Lewisova kyselina/akceptor e-

• ligandy

  • volný elektronový pár -> Lewisova báze/donor e-

  • elektroneutrální ligandy – mají volné el. pár

CO Karbonyl NH3 Ammin H2O Aqua NO Nitrosyl

• záporně nabité ligandy = anionty

  • názvy končí na -ido

Br- Bromido NO2- Nitro CH3COO- Acetato NO3- Nitrato Cl- Chlorido O2- Oxido CN- Kyanido O2- Hyperoxido CO32- Karbonato O22- Peroxido F- Fluorido OH- Hydroxido H- Hydrido PO43- Fosfato HPO42- Hydrogenfosfato S2- Thio H2PO4- Dihydrogenfosfato S22- Disulfido HF2- Hydrogenfluorido S2O32- Thiosulfato HS- Merkapto SCN- Thiokyanato I- Jodido SO32- Sulfito NH2- Amido SO42- Sulfato