Prvky II A skupiny

Prvky II. A skupiny

• Kovy alkalický zemí

• Mnemotechnická pomůcka:

  • Běžela Magda Caňonem, Srazila Balvan Ramenem.

• 2 valenční elektrony

• ve sloučeninách pouze oxidační číslo +II

• Be a Mg se někdy vyčleňuje zvlášť

Beryllium

• beryl – Be3Al2(SiO3)6

• odrůdy smaragd (zelený), akvamarín (modrý) aj.

• tvrdý, křehký kov

• toxický

• diagonální podobnost s hliníkem

• slitiny (beryliový bronz, elektrody na svařování, letecká a kosmická technika)

• sloučeniny toxické, karcinogenní

Hořčík

• Lehký, stříbřitý kov

• V přírodě hojně zastoupený (pouze ve sloučeninách):

  • MgCl2 (mořská voda)

  • CaMg(CO3)2 – dolomit

  • MgCO3 – magnezit

• Biogenní prvek (chlorofyl)

• Výroba: elektrolýza taveniny MgCl2
  katoda: Mg2+ + 2e− → Mg
  anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

• Využití: slitiny (dural, elektron, magnalium – Mg + Al), metalotermie

Reaktivita a sloučeniny hořčíku

• Reaktivní kov, pasivace MgO

• Hoří, za tepla se slučuje téměř se všemi prvky

• Diagonální podobnost s Li

• MgO – „pálená magnézie“, tepelně odolný, vyzdívky vysokých pecí; zásadotvorný oxid

• Mg(OH)2 – antacidum

• MgCO3 – hnojiva, sportovci

• MgSO4 ∙ 7H2O – hořká/epsomská sůl, laxativum

Vápník

• Vyšší reaktivita oproti Be a Mg, uchovávání pod petrolejem

• Stříbrobílý, měkký kov

• Zdroje:

  • CaCO3 – vápenec/kalcit (mramor)/aragonit/křída

  • dolomit

  • fosforit, apatit

  • sádrovec – CaSO4 ∙ 2H2O (sádra = CaSO4 ∙ ½ H2O)

• biogenní prvek (nedostatek – osteoporóza)

• Výroba: elektrolýza taveniny CaCl2

• Krasové jevy

• CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

• Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

• 1 mm3 krápníku – cca 15 let

• Vápno

  • CaCO3 → CaO + CO2 (pálené vápno)

  • CaO + H2O → Ca(OH)2 (hašené vápno)

  • https://www.youtube.com/watch?v=yg1FYLx7AU4

  • Tuhnutí malty: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

  • Cement – výroba z vápence a sádrovce

  • CaO, SiO2 (někdy i Al2O3, Fe2O3 aj.)

  • Hydraulický a vzdušný

  • Hydraulický cement: hydratace → tuhnutí

Reaktivita a sloučeniny vápníku

• Velmi reaktivní kov – na vzduchu se oxiduje, reaguje s vodou:
  Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

• Ca(OH)2 – silná báze, málo rozpustný ve vodě (vápenné mléko)

• CaC2 – karbid vápenatý

• CaCO3 – nerozpustný, příprava CO2:
  CaCO3 + 2HCl → CO2 + CaCl2 + H2O

• CaCl2 (bezvodý) – hygroskopický (sušidlo)