Výpočty pH

Výpočty pH 

      pH = –log c(H+) 

H+ + OH– 

 H2O 

      pOH = –log c(OH–) c(H+) 

⋅ c(OH–) = 10–14  = Kv               /⋅(–1)⋅log 

      pH + pOH = 14 

Kv – iontový součin vody 

–log c(H+)  – log c(OH–) = –log 10–14 

      pH       +         pOH     =      14 

 
Neutrální roztok 

c(H+) = c(OH–)                    molární koncentrace   c [mol

⋅dm–3] 

Kyselý roztok c(H+) > c(OH–) 
Zásaditý roztok c(H+) < c(OH–)  

Příklady: 

1.  Vypočtěte pH roztoku o koncentraci H+ iontů (v mol

⋅dm–3): 

a) 3.5

⋅10–5 

b) 2

⋅10–4 

c) 7.8

⋅10–10                                  [4,46; 3,7; 9,11] 

2.  Vypočtěte koncentraci H+ a OH– iontů v roztoku o pH rovno: 

a) 9.55 

[2,82

⋅10–10; 3,55⋅10–5 mol⋅dm–3] 

b) 6.20 

[6,31

⋅10–7; 1,58⋅10–8 mol⋅dm–3] 

c) 4.3 

[5,01

⋅10–5; 1,99⋅10–10 mol⋅dm–3] 

3.  Jaké je pH roztoku kyseliny chloristé o koncentraci 0,04 mol

⋅dm–3? [1,4] 

4.  Jaké je pH kyseliny selenové o koncentraci 0,001 mol

⋅dm–3? [2,7] 

5.  Jaké je pH hydroxidu draselného o koncentraci 0,02 mol

⋅dm–3? [12,3] 

6.  Jaké je pH hydroxidu vápenatého o koncentraci 0,001 mol

⋅dm–3? [11,3] 

7.  Jaké pH má roztok kyseliny sírové o látkové koncentraci 0,02 mol

⋅dm–3? [1,4] 

8.  Jaká je koncentrace hydroxidových iontů c(OH–) v roztoku o pH = 10,92? [8,3

⋅10–4 mol⋅dm–3] 

9.  Jaké je pH roztoku NaOH o látkové koncentraci 0,63 mol

⋅dm–3? [13,8] 

10. Jaké je pH roztoku 0,057% HCl (

ρ = 1,00 g⋅cm–3, zvolte V = 1 dm3)? [1,81] 

11. Jaká je koncentrace roztoku HCl o pOH = 12,2? [1,58

⋅10–2 mol⋅dm–3] 

12. Jaké je pH hydroxidu draselného o koncentraci 0,06 mol

⋅dm–3? [12,8] 

13. Jaké je pOH roztoku NaOH o koncentraci 0,03 mol

⋅dm–3? [1,52] 

V

n

c

=