Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!




hliník

DOCX
Stáhnout kompletní materiál zdarma (31.42 kB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.


úvodní stránka

protonové číslo 13 relativní atomová hmotnost 26.982 elektronegativita 1.5 elektronová konfigurace [Ne]3s23p1 hustota (g·cm-3) 2.69 teplota tání (°C) 660.37 teplota varu (°C) 2467.0

Hliník (13Al)

historie

  • kov izoloval poprvé H.C. Oersted reakcí amalgámu draslíku s chloridem hlinitým

  • od roku 1886 se Al vyrábí elektrolýzou oxidu hlinitého rozpuštěného v kryolitu (P. L. T. Héroult a C. M. Hall)

výskyt

  • hliník je třetím nejrozšířenějším prvkem v zemské kůře (8,3%) a nejrozšířenějším kovem

  • bauxit – vzorec můžeme vyjádřit AlOx(OH)3-2x (0< x < 1)

  • v mírném zeměpisném pásmu (střední Evropa) jako „monohydrát“ AlO(OH)

  • v tropické oblasti „trihydrát“ Al(OH)3

  • kryolit - Na3AlF6

  • korund - Al2O3

  • kaolinit – Al2(OH)4Si2O5

  • spinel – MgAl2O4

  • granát – Ca3Al2(SiO4)3

  • beryl – Be3Al2Si6O18

  • složka živců, slídy

  • mnohé drahokamy jsou nečistou formou Al2O3 – např. rubín, safír

průmyslová výroba

dvě stádia

  1. extrakce,čištění a dehydratace bauxitu

    • bauxitová ruda se zahřívá s roztokem NaOH, ve kterém se rozpustí hliníková složka na tetrahydroxohlinitan sodný Na[Al(OH)4]

    • nerozpustné složky se odfiltrují

    • z hlinitanu získáme Al(OH)3 zaváděním CO2:
      2Na[Al(OH)4] + CO2 → 2Al(OH)3 + Na2CO3 + H2O

    • žíháním vzniklého Al(OH)3 se připraví čistý Al2O3

  2. elektrolýza Al2O3 rozpuštěného v roztaveném kryolitu - Na3AlF6 (snižuje teplotu z 2500 na 950°C)

    • hliník se vylučuje na uhlíkové katodě, kyslík na uhlíkové anodě, která uhořívá za vzniku CO

fyzikální vlastnosti

  • nízkotající stříbrošedý kov

  • lehký

  • měkký

  • kujný, tažný

  • malá hustota

  • výborná tepelná a elektrická vodivost

  • odolný vůči korozi

chemické vlastnosti

  • na vzduchu se pokrývá vrstvičkou Al2O3, která brání dalším reakcím

  • s vodou nereaguje

  • roztoky solí vrstvičku Al2O3 odstraní a způsobují korozi

  • reaguje s nekovy (N, S, X)

  • velká afinita ke kyslíku

  • práškový Al ve styku s tekutým O2 exploduje

  • rozpouští se v neoxidujících kyselinách a alkalických hydroxidech za vývoje vodíku:
    2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
    2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

  • koncentrovaná HNO3 hliník za studena pasivuje, vzniká ochranná vrstva Al2O3

  • u některých výrobků se vrstva Al2O3 uměle zesiluje – eloxování (často se barví)

  • v koncentrované H2SO4 a HNO3 se rozpouští za horka

  • působením solí Hg2+ se poruší vrstva Al2O3, na těchto místech Al reaguje se vzdušnou vlhkostí - vzniká Al(OH)3

  • působením NH4HF2 vznikají na kovu ozdobné obrazce hedvábně jemného vzhledu

  • má vysoké spalné teplo a v žáru redukuje většinu oxidů kovů

  • oxid se smísí s práškovým Al – směs se zapálí, spalným teplem Al se obsah rozžhaví (až 3000°C) – aluminotermický proces:
    Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3
    3Mn3O4 + 8Al → 9Mn + 4Al2O3

  • směs Fe2O3 a hliníkového prášku nazýváme termit, využívá se pro svařování kolejnic:
    Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

Témata, do kterých materiál patří