hliník

užití

• výroba vodičů

• konstrukce staveb, letadel

• konstrukce a pláště kosmických lodí

• hliníkový prášek – přísada do pevných paliv pro zvýšení tahu rakety při startu

• chemická zařízení

• reflektory, spotřební předměty

• obalový materiál v potravinářském průmyslu – alobal

• redukční činidlo

• výroba lehkých slitin, například duraluminium (Al, Cu, Mg, Mn, Si), magnalium (Al, Mg)

sloučeniny

• hydrid hlinitý – alan (AlH3)

  • bezbarvá, netěkavá, pevná látka

  • polymeruje

  • silné redukční činidlo

  • reaguje bouřlivě s vodou:
    AlH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3H2

• tetrahydridohlinitan lithný (Li[AlH4])

  • výroba reakcí hybridu lithného s chloridem hlinitým:
    4LiH + AlCl3 → Li[AlH4] + 3LiCl

  • bílá krystalická látka

  • na suchém vzduchu stálá

  • redukční a hydrogenační činidlo v anorganické a organické chemii

• další komplexní hydridy

  • hexahydridohlinitan lithný Li3[AlH6]

  • M[AlH4] (M = Na, K, Cs)

  • M[AlH4]2 (M = Be, Mg, Ca)

• halogenidy

  • tvoří velké množství adičních sloučenin nebo komplexů

  • vytváří dimerní molekuly Al2X6

  • fluorid hlinitý (AlF3)

    • příprava – reakcí oxidu hlinitého s plynným fluorovodíkem za teploty 700°C:
      Al2O3 + 6HF → 2AlF3 + 3H2O

  • chlorid hlinitý (AlCl3)

    • příprava – spalováním hliníku v plynném chloru:
      2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

    • krystalizuje z roztoku AlCl3 jako hexahydrát AlCl3·6H2O

    • krystalická látka

    • užití

      • katalyzátor v organické chemii (Friedel-Craftsova syntéza)

      • Levisova kyselina

      • izomerizace uhlovodíků v naftovém průmyslu

      • výroba detergentů

  • hexafluorohlinitan trisodný (Na3AlF6)

    • výroba reakcí hydroxidu hlinitého s kyselinou fluorovodíkovou:
      Al(OH)3 + 6HF → H3AlF6 + 3H2O
      H3AlF6 + 3NaCl → Na3AlF6 + 3HCl

    • užití

      • tavící příměs při výrobě Al

      • výroba čistého Al2O3

      • výroba mléčného skla

• sulfid hlinitý (Al2S3)

  • připravuje se přímou syntézou z prvků (t = 1000°C)

  • ve vodě hydrolyzuje:
    Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

  • bílá látka

• fosfid hlinitý (AlP)

  • nereaguje s kyselinami ani se zásadami

  • na vlhkém vzduchu se rozkládá:
    AlP + 3H2O → Al(OH)3 + PH3

• oxid hlinitý (Al2O3)

  • minerál korund

  • velká tvrdost (9)

  • vysoká teplota tání (2045°C)

  • chemická netečnost

  • dobré isolační vlastnosti

  • užití

    • elektrolytická výroba Al

    • brusný materiál (včetně zubních past)

    • výroba žáruvzdorných hmot

    • keramika

    • smirek (zrnitá podoba korundu znečištěná oxidem železitým a křemičitým)

  • čistý α Al2O3 se vyrábí tepelným rozkladem hydroxidu hlinitého nebo bauxitu za vysokých teplot (1200°C)

  • bílý prášek

  • amfoterní

  • s kyselinami tvoří soli hlinité:
    Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

  • s hydroxidy tvoří hlinitany:
    Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]

  • užití

    • katalyzátor

    • chromatografické medium

  • velké krystaly znečištěné ionty kovů - drahokamy - rubín (CrIII - červený), safír (FeII/III,TiIV - modrý), smaragd (CrIII/V - zelený), ametyst (CrIII/TiIV - fialový), topas (FeIII - žlutý)

  • mnohé drahokamy se vyrábějí průmyslově tavícím procesem