1. MO Chemie - Stavba atomu

Znázorňování orbitalů

Obsazování orbitalů

Pro obsazování orbitalů v normálním stavu (minimální energie) platí principy:

1. Výstavbový princip

   1. elektrony obsazují atomové orbitaly postupně podle rostoucí energie – nejdříve se zaplňují orbitaly s nižší energií poté s vyšší

2. Pauliho princip výlučnosti

   1. V atomu neexistují dva atomy, které jsou popsány stejnými kvantovými čísly – proto mohou být v jednom orbitalu max. 2 elektrony, které mají opačný spin!!!

3. Hundovo pravidlo

   1. Nejdříve musí být v každém degenerovaném orbitalu (orbitaly se stejnou energií) jeden nepárový elektron poté elektronový pár

   2. nepárové elektrony mají stejný spin

Elektronová konfigurace prvků

• je uspořádání elektronů v elektronovém obalu – musíme dodržovat

Radioaktivita

• Rozpad jádra nestabilního na stabilní, uvolnění radioaktivního záření.

• U Uranu 235 a 238 – více neutronů v jádru – nestabilita

• Popsal Becquerel a Sklodowská

Rozlišujeme:

1. Kladně nabité částice alfa, α

   1. Přispěly k poznání struktury atomů

      1. 8000 záření alfa, jedno se odrazilo a vrátilo se zpět = muselo dopadnout na kladně nabité objekty – vzniká Rutherfordův model.

2. Záporně nabité částice beta, β

3. Záření gama, bez náboje, γ