1. MO Chemie - Stavba atomu

• Chemický prvek – soubor atomů se STEJNÝM protonovým číslem.

  • z prvků tvoříme sloučeniny – látka, která obsahuje více prvků

• Nuklid – látka složená z atomů se stejným A a Z

• Izotopy – stejný počet protonů, různý počet neutronů – liší se nukleonovým číslem.

  • 178O, 188O

• Izobar – atomy, které mají stejné nukleonové číslo, ale jiné protonové

• Radioizotopy (radionuklidy) – nestálé izotopy, dále se přeměňují na stabilnější – uvolňují záření = radioaktivita

  • Poločas rozpadu: doba, za kterou se přemění právě polovina jader.

Elektronový obal atomu

Skládá se z:

1. Elektronové sféry

   1. Nazývají se: K, L, M, N, O, P a Q

   2. Poslední elektronová sféra se nazývá valenční sféra a obsahuje valenční elektrony

2. Elektron (objevil Joseph John Thomson)

• Záporně nabitá subatomární částice, početně odpovídající protonům (výjimka ionty – rozměrně větší než proton, hmotnostně ne.)

• Je nositelem nejmenšího záporného el. náboje a má nepatrnou hmotnost.

• Elektron se chová jako částice a v některých situacích jako vlnění

  • (světlo – viditelná část elektromagnetického záření – elektromagnetické záření může vykazovat charakter vlnový i částicový, toto popsal Albert Einstein ve fotoelektrickém jevu

  • Fotoelektrický jev – elektrony jsou uvolňovány z obalu atomu (většinou kovy) díky absorpci elektromagnetického záření.

• Vlnový charakter - energie elektronu uvnitř atomu může nabývat jen určitých hodnot.

• Přesnou polohu elektronu o určité energii v atomu nemůžeme zjistit. Umíme vypočítat pravděpodobnost výskytu elektronu na určitém místě – orbitaly.

1. Ionty

• částice, které mají náboj

• kationty – částice s kladným nábojem, vznikají, když atom ztratí elektrony

• anionty – částice se záporným nábojem, vznikají, když atom přijme elektrony.

Orbitaly

• Popisujeme jím stav elektronu v obalu – stav je specifikován KVANTOVÝMI ČÍSLY

1. HLAVNÍ KVANTOVÉ ČÍSLO - n

   1. Nabývá hodnot 1, 2, 3 až n

   2. Udává rozsah atomového orbitalu a energii elektronu

   3. Charakterizuje ho vrstva (slupka) elektronového obalu atomu.

   4. Elektrony ve sféře K mají minimální energii a ve sféře Q maximální

1. VEDLEJŠÍ KVANTOVÉ ČÍSLO – l

   1. Nabývá hodnot 0,1,2….

   2. Vztah ke hlavnímu kvantovému číslu: nejnižší hodnotě n = 1 odpovídá l = 0.

      1. (Když n = 2 tak l = 0,1. Když n= 3, tak l = 0,1,2.)

   3. Označení hodnot:

      1. l = 0 – s

      2. l = 1 – p

      3. l = 2 – d

      4. l = 3 – f

   4. Určuje tvar orbitalu.

      1. Orbital s – má tvar koule

1. Orbital p – má tvar prostorové osmičky

1. Orbital d – má tvar složitý:

1. MAGNETICKÉ KVANTOVÉ ČÍSLO – m

   1. Nabývá hodnot - l až + l (-1, 0, 1)

   2. Charakterizuje orientaci orbitalu v prostoru (osy z, y, x)

2. SPINOVÉ KVANTOVÉ ČÍSLO

   1. Elektron se může chovat jako magnet, který má dvojí orientaci - označení spin

   2. Pauliho princip – V elektronovém obalu nemůžou být dva elektrony, jejichž stav je popsán stejným souborem kvantových čísel. (Pokud dva elektrony mají stejná n, l, m, musí se lišit spinem)