Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!


Zaregistruj se



1. MO Chemie - Stavba atomu

DOCX
Stáhnout kompletní materiál zdarma (372.97 kB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.

Stáhnout soubor

  1. Stavba atomu – složení atomového jádra a struktura elektronového obalu

Historie

  1. Hypotézy pocházejí z antického Řecka.

DÉMOKRITOS – 5. st. př. n. l. - ATOMISMUS, podle kterého nelze hmotu dělit do nekonečna. Podle této teorie je veškerá hmota složena z různě uspořádaných atomů různého druhu, které jsou nedělitelné, přičemž je nelze vytvářet ani ničit.

19. století John Dalton – ATOMOVÁ TEORIE - každý chemický prvek se skládá ze stejných atomů zvláštního typu, které nelze měnit ani ničit, ale lze je skládat do složitějších struktur (sloučenin).

1834 - Faraday – zavedl pojmy ion, kation a anion.

1897 - J. J. Thomson – objev elektronu (prokázal, že katodové záření je proud elektricky nabitých částic.)

1932 – J. Chadwick – objev neutronu

Modely atomu

  1. THOMSONŮV MODEL (Pudinkový) - 1897

  • Joseph John Thomson – objevil elektron, na základě tohoto objevu vytvořil Thomsonův model.

Atom je tvořen rovnoměrně rozloženou kladně nabitou hmotou, ve které jsou (jako rozinky v pudinku) rozptýleny záporně nabité elektrony.

  1. RUTHERFORDŮV MODEL (Planetární) - 1911

Atom se skládá z kladně nabitého hutného jádra, kolem kterého obíhají záporně nabité elektrony obdobně, jako planety obíhají Slunce (proto se tento model nazývá též planetární model atomu).

  • Ernest Rutherford - dokázal, že většina hmoty s kladným nábojem je umístěna ve velmi malém prostoru ve středu atomu, na základě tohoto objevu vytvořil Rutherfordův model.

  • Planetární model však trpěl mnoha zásadními nedostatky: elektron obíhající po kruhové či eliptické dráze muselo vysílat elektromagnetické záření, čímž by ztrácelo energii a ve velmi krátkém čase by se všechny elektrony spirálovitě zřítily do atomových jader.

  1. BOHRŮV MODEL (Kvantový) – 1913

  • Niels Bohr - Podle kvantové teorie vytvořil Bohrův model.

Elektrony se pohybují po určitých drahách (orbitalech), elektrony vyzařují nebo přijímají energii při přechodu do jiných energetických hladin – excitace – např. fotosyntéza – fotosystémy )

ATOM

  • Základní chemická částice hmoty

  • Dnešní definice atomu: Atom se skládá z kladně nabitého jádra (99,9% hmotnosti atomu), které obsahuje protony a neutrony. Jádro atomu zahrnuje téměř veškerou jeho hmotnost, ale jen malou část objemu. Obal atomu vytvářejí elektrony.

  • obal je záporně nabitý (výskyt elektronů) a jádro je kladně nabito (protony) ALE ATOM JE BEZ NÁBOJE – protože protony = elektrony

  • Na atom působí 4 základní síly, které ho drží „pohromadě“: 1. Gravitační síla, 2. elektromagnetická síla, 3. Silná jaderná síla, 4. Slabá jaderná síla

Jádro atomu

Skládá se z:

  1. Proton

    1. Kladně nabitá subatomární částice (značíme protonovým číslem Z)

  2. Neutron

    1. Neutrálně nabitá subatomární částice (značíme neutronovým číslem N)

Ze složení jádra atomu vyplývá:

  Nahráno: 27.10.2020   Typ: Žádný   Počet stažení: 5

Témata, do kterých materiál patří

Podobné materiály

krytosemenné rostliny 3 světová literatura po 2. světové válce 1 - existencialismus, neorealismus, nový román U1_1_zk_ucto09 Strakonický dudák