2. MO Chemie - Vazba

MEZIMOLEKULÁRNÍ INTERAKCE

• Jsou to přitažlivé síly, které existují mezi kovalentními molekulami.

Rozdělujeme:

1. Vodíková vazba

   1. Je to nejsilnější nevazebná interakce

   2. vyskytuje se u sloučenin H s fluorem, kyslíkem a dusíkem. (H + atom prvku s vysokou hodnotou elektronegativity)

   3. vodíkové můstky – kolem atomu H nejsou žádné další nevazebné elektrony – proto tvoří slabou vazbu s volným elektronovým párem na atomu další molekuly – takto vznikají H můstky!!!

      1. Vodíková vazba se nachází také mezi tzv. dusíkatými bázemi v molekulách DNA. Působí tedy mezi jednotlivými vlákny DNA a jen díky ní se vykytuje tato sloučenina ve formě dvoušroubovice

      2. vodíkové můstky způsobují fyzikální změny:

         1. zvyšují teplotu varu (na štěpení H můstků je potřeba větší energie) – proto má H2O vysoký bod varu!!!

         2. zvyšují viskozitu kapalin

         3. mají vliv na rozpustnost látek (kovalentní sloučeniny se rozpouštějí ve vodě, mohou-li s ní tvořit H můstky)

            1. např.: ethanol C2H5–O –H se ve vodě rozpustí, protože s ní MŮŽE tvořit H můstky, ALE chlorethan C2H5 – Cl ne, protože nemůže tvořit H můstky.

2. Van der Waalsovy síly

   1. Jsou velmi slabé vazebné interakce, které se nachází i mezi nepolárními molekulami.

   2. Jsou to síly mezi dočasnými dipóly (polární molekula má „kladný“ a „záporný“ konec a tvoří dipól), které vznikají při pohybu elektronů kolem jader vázaných atomů.

   3. Jsou velmi slabé

   4. Umožňují například zkapalňování vzácných plynů.

3. Interakce dipól-dipól a dipól-iont

   1. přitahování mezi opačně nabitými konci polárních molekul (dipólů)

      1. silnější než Van der Waalsovy síly

   2. k této interakci dochází při rozpouštění polárních látek v polárních rozpouštědlech (solvatace)

      1. pokud je rozpouštědlo voda, tak je to hydratace

Strukturní elektronové vzorce

• vaznost atomu se definuje jako počet kovalentních vazeb, která z něho v dané sloučenině vychází

• závisí na stavbě jeho elektronového obalu

  • některé atomy mají stálou vaznost (H-, O= )

• Vaznost stejného prvku může být v různých sloučeninách různá

Vzorce oxokyselin

• V molekulách oxokyselin se H obvykle neváže přímo na centrální atom, ale na KYSLÍK

Vzorce polykyselin

• V molekulách polykyselin nejsou centrální atomy spojeny přímo, ale přes atom kyslíku.

Vzorce solí

• Atom vodíku je v kyselině nahrazen kovem

Vzorce substituovaných kyselin

• Vznikají nahrazením atomu O: atomem S, peroxoskupinou nebo halogenem.