13. Halogeny, vzácné plyny

OXIDY:
• velmi reaktivní, nestálé

OXID JODIČNÝ • I2O5

OXOKYSELINY:

KYSELINA CHLORNÁ • HClO
• velmi slabá, nestálá kyselina, jednosytná
• vzniká zaváděním chloru do vody

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

• silné oxidační činidlo
• desinfekční účinky
• její soli chlornany jsou také silnými oxidovadly:

BĚLÍCÍ LOUH - směs chloridu a chlornanu sodného; používá s k bělení

CHLOROVÉ VÁPNO - směs chloridu a chlornanu vápenatého; dezinfelční prostředek

KYSELINA CHLOREČNÁ • HClO3
• silná nestálá kyselina
• silné oxidační účinky
• její soli chlorečnany mají slabší oxidační účinky než chlornany, používají se na výrobu výbušnin a zápalek

KYSELINA CHLORISTÁ • HClO4
• velmi silná kyselina (nejsilnější z kyselin chloru, nejsilnější anorganická kyselina)
• nepříliš silné oxidační činidlo
• její soli chloristany se používají v pyrotechnice

KYSELINA JODIČNÁ • HIO3
• nejstálejší z kyselin jodu
• za normálních podmínek v pevném stavu
• dobře rozpustná ve vodě

HALOGENY

• helium, neon, argon, krypton, xenon, radon
• VIII. A skupina
• 8 valenčních elektronů (He: 2 valenční elektrony)
• p - prvky (He: s - prvek)
• ELEKTRONOVÁ KONFIGURACE: ns2np6 (He: 1s2), je stabilní - inertní plyny

VÝSKYT
• ve vzduchu (méně než 1%)
• helium: ve vesmíru, produkt radioaktivních rozpadů nerostů

VLASTNOSTI
• za běžných podmínek jsou plynné
• jsou složeny z jednotlivých atomů, netvoří molekuly
• jsou mimořádně stabilní a nereaktivní (mají zcela obsaženou valenční vrstvu)
• mají velkou ionizační energii
• helium: jeho hustota je 7x menší než hustota vzduchu (využití v zábavním průmyslu)

VÝROBA
• získávají se jako vedlejší produkty při frakční destilaci kapalného vzduchu
• helium: lze získat ze zemního plynu

VYUŽITÍ
• náplň do výbojek a žárovek
• neon: zářivky
• helium: zábavní průmysl - balónky, vzducholodě
• argon: netečná ochranná atmosféra