2. Elektronový obal, elektronové konfigurace

-

1. Hundovo pravidlo

- orbitaly se stejnou energií (tzv. degenerované) se zaplňují nejdříve po 1e-, potom teprve vznikají elektronové páry

- uvedená pravidla platí pro elektronovou konfiguraci atomu v základním stavu, tzn. stavu s nejnižší energií

- dodáním energie se atom dostane do excitovaného stavu a jeden nebo více valenčních elektronů přejde do vyšší energetické hladiny (tento proces se nazývá excitace)

Ionizace – ionizační energie, elektronová afinita, valenční elektrony

Ionizace = proces, při kterém se dodáním dostatečně velké energie odtrhne jeden nebo postupně více elektronů od atomu a z elektroneutrálního atomu vznikne kladně nabitý ion - kation

Ionizační energie (zn. l) = energie nutná k odtržení elektronu od atomu v plynném stavu

- elektrony se po odtržení mohou spojit s jinou, dosud neutrální částicí, a vzniká záporně nabitý ion - anion

Elektronová afinita (zn. A) = energie uvolněná při vzniku aniontu z atomu v plynném stavu

- elektrony obsazené v energeticky nejvýše položené vrstvě, tzv. valenční vrstvě, se nazývají valenční elektrony

o určují chemické vlastnosti atomu prvků

o Př. N: 1s2 2s2 2p3 má 5 valenčních elektronů 2s2 2p3

Periodická soustava prvků – přechodné, nepřechodné, vnitřně přechodné prvky

− Mendělejev: 1869 uspořádal prvky podle rostoucího protonového čísla

1. Svislé = skupiny - 18

o stejný počet valenčních elektronů → podobná struktura obalu

o číslo periody se shoduje s počtem valenčních elektronů

o podobné chemické vlastnosti

a) Hlavní I. A - VIII. A

b) Vedlejší I. B - VIII. B (Nové číslování 1. - 18.)

2. Vodorovné = perioda - 7

o číslo periody se shoduje s nejvyšším hlavním kvantovým číslem

- rozdělení dle fyzikálních vlastností

a) Nekovy: prvky s velkou elektronovou afinitou, se strukturou valenčních orbitalů podobnou nejbližšímu vyššímu vzácnému plynu (př. halogeny)

b) Polokovy: prvky mající některé vlastnosti kovů a některé vlastnosti nekovů

c) Kovy: prvky s nízkou ionizační energií (snadno tvoří kationty), s kovovým leskem, velkou elektrickou i tepelnou vodivostí, tažné, kujné (př. alkalické kovy)

Rozdělení podle valenčních e-:

1) Skupina - prvky nepřechodné

a) s prvky (ns1 až 2), růžová barva (prvky 1. a 2. skupiny a helium)

b) p prvky (ns np), modrá barva (prvky 13. - 18. skupiny)

2) Skupina - prvky přechodné ((n-1)d ns) - d prvky, žlutá barva (prvky 3. - 12. skupiny)

3) Skupina - prvky vnitřně přechodné ((n-2)f ns) - f prvky, zelená barva