3. Vazba a struktura copy

Koordinačně kovalentní vazba (donor-akceptorová vazba / dativní vazba)

• Vlastnosti stejné jako v kovalentní vazbě

• obsahuje donor a akceptor elektronového páru

• donor daruje elektronový pár

• akceptor přijímá elektronový pár, má volný (vakantní) orbital ve valenční vrstvě

• typické pro komplexní sloučeniny

• např. amonný kation NH4+

  • N je donorem elektronového páru

  • H+ je akceptorem

Iontová vazba

• Extrémní případ polární vazby – někdy je chápaná jako druh kovalentní vazby

• Rozdíl elektronegativit atomů ΔX je více než 1,7

• Téměř úplný přesun elektronové hustoty k atomu s vyšší elektronegativitou

• Po vzniku vazby se z atomů stane anion a kation

  • ionty přitahují elektrostatickými silami

• Rozpustné ve vodě

• Při štěpení připadne elektronegativnějšímu prvku celý elektronový pár, druhý prvek o něj přijde

  • Štěpení je heterolytické a vznikají ionty.

• Př. NaCl, CaF2

Kovová vazba

• Vzniká mezi atomy kovů v tuhém stavu

• Tvořená ionty pravidelně uspořádanými v krystalických mřížkách

• Valenční elektrony mají podobu „elektronového mraku/plynu“ – jsou sdíleny všemi atomy

  • Elektrony jsou delokalizovány → kovy jsou vodivé, tažné a kujné

    • elektrony nejsou asociovány s jedním konkrétním atomem

    • vodivé – elektrony mají volný pohyb

    • tažné – schopné se protáhnout při tlaku

    • kujné – schopné odolávat deformaci při vysokým tlaku

Slabé vazebné interakce

• Van der Waalsovy síly, vodíkové můstky a disulfidické můstky

1. Van der Waalsovy síly

   • Vznikají vzájemným působením opačných molekulových dipólů

2. Vodíkové můstky

   • Vytváří je sloučeniny H se silně elektronegativním prvkem (F, O, N)

   • Silnější, než Van der Waalsovy síly

   • Př. molekuly H2O

Struktura krystalů

• Krystal = struktura látky, kde jsou částice pravidelně uspořádány v určité krystalové mřížce

• Existují i amorfní látky (beztvaré), které mají jakousi nepravidelnou krystalickou strukturu

  • nejsou krystaly

  • př. sklo, asfalt

Iontové krystaly

• Jsou složené z iontů

• Každý ion je obklopen co největším počtem opačně nabitých iontů.

  • To znamená, že se pravidelně střídají anionty a kationty.

  • Mají typické vlastnosti iontových sloučenin

    • Křehké

    • Vysoká teplota tání

    • V roztocích a taveninách vedou elektrický proud.

    • NaCl – kuchyňská sůl

Atomové (kovalentní) krystaly

• Jsou složené z pravidelně uspořádaných kovalentně vázaných atomů

  • Vlastnosti:

    • Velmi tvrdé

    • Vysoká teplota tání

    • Nerozpustné v běžných rozpouštědlech

    • Nevedou elektrický proud

    • Diamant

Molekulové krystaly

• Jsou složené z pravidelně uspořádaných molekul navzájem vázaných Van der Waalsovými silami nebo vodíkovými můstky.

  • Vlastnosti:

    • Nízká teplota tání

    • Nevedou elektrický proud

    • led

Krystalové soustavy

• Podle souměrnosti rozlišujeme krystalické soustavy:

  • krychlová

  • čtverečná

  • kosočtverečná (orthorombická)

  • jednoklonná

  • trojklonná

  • šesterečná

  • klencová