Atom a jeho složení, Atomový obal, Periodická soustava prvků, Typy chemických reakcí, Prvky

• Obsahuje jen záporně nabité elektrony

• Duální charakter elektronu (chová se částice i jako vlnění)

• Pohyb v elektronových vrstvách (orbital, slupka)

• K, L, M, N, O, P, Q (vyšší písmeno – větší orbital, K = nejblíže, Q = nejdál)

• Spin elektronu – směr jeho pohybu

• Tvary orbitalů – s (tvar koule) p (osmička), d, f

1s2 – 1. Slupka, koule, 2 elektrony

2s2 – 2. Slupka, koule, 2 elektrony 2p6 – slupka, osmička, 6 elektronů

3s2 - 3p6 3d10

4s2 – 4. Slupka, koule, 2 elektrony 4p6 – 4. slupka, osmička, 6 elektronů, 4d10, df16

Kyslík – 8 elektronů → 1s2, 2s2, 2p4

Sodík – 11 protonů → 1s2, 2s2, 2p6, 3s1

Periodická soustava prvků

Historie

• 1000 př. n. l. – 12 prvků

• Středověk – 30 prvků

• 19. století – zásadní obrat při poznávání prvků

• 1870 – Mendělejova periodická tabulka

I. A – alkalické kovy

II. A – kovy alkalických zemin

VI. A – chalkogeny

VII. A – halogeny

VIII. A – vzácné plyny

III. B → II. B – přechodné kovy

Periodický zákon (D. I. Mendělejev)

→ jsou-li prvky seřazeny podle rostoucích protonových čísel, jejich fyzikální a chemické vlastnosti se mění periodicky (→Prvky se stejným počtem valenčních elektronů mají podobné vlastnosti)

• Počet prvků v periodě závisí na počtech orbitalů, které jsou pro danou periodu „možné“

• 7 vodorovných řad – period

• 18 svislých sloupců – skupiny →arabské číslice

• Prvky ve skupinách mají stejný počet valenčních elektronů

• 1. Skupina = alkalické kovy

Typy chemických reakcí

1. Slučovací (syntéza) – z látek jednodušších vznikají látky složitější

NH3 + HCl → NH4Cl

1. Rozklad (analýza) – ze složitějších vznikají dvě nebo více jednodušších

CaCO3 → CaO + CO2

1. Vytěsňovací (substituce) – atom v molekule = nahrazen jiným atomem

CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4

1. Podvojná záměna (konverze) – 2 reaktanty si vyměňují atomy

2 NaOH + H2SO4 → NaSO4 + 2 H2O

Prvky

Vodík → H – nejrozšířenější prvek, bez zápachu, barvy

– teplota varu – 252°C, hořlavý

– tvoří sloučeniny se všemi prvky

– zemní plyn, svařování, tavení kovů, raketové palivo

– výroba amoniaku, energetický zdroj

– sloučeniny: hydridy, amoniak (čpavek, štiplavý, toxický → hnojiva)

H2O, HCl, HF, HBr

Kyslík → O – atmosféra 21%

– voda, horniny, ve vesmíru 1%

– reaktivní, bezbarvý, bez zápachu, podmínka života

– lékařství, potápění, sváření, řezání plamenem

– uhelná elektrárna, teplárna, vaření, spalovací motory

Voda → H2O – v organismech 70%, všechna skupenství

– stálá sloučenina, nejvyšší hustota při 4°C, dobré rozpouštědlo

– podzemní, povrchová, mořská, minerální, užitková, tvrdá, měkká, destilovaná

Peroxid vodíku → H2O2 – čirá kapalina

– bělení (odbarvování vlasů), přísada do zubní pasty

– zdravotnictví – desinfekce, kožní plísně, výplachy

– nebezpečný: poleptání kůže, podráždění sliznice, samovznícení