atomové jádro
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
ATOMOVÉ JÁDRO
1. PROTONOVÉ (atomové) ČÍSLO Z: udává pořadí prvku v Periodické soustavě prvků.
JEDNOZNAČNĚ URČUJE PRVEK (základní parametr odlišující prvky mezi sebou). Protonové
číslo se uvádí u značky prvku vlevo dole (
1H, 6C, 8O).
Z: udává počet protonů v jádře a elektronů v obalu.
2. NUKLEONOVÉ ČÍSLO (hmotnostní) A: udává počet nukleonů (protonů a
neutronů)v atomovém jádře. Rovná se součtu protonového a neutronového čísla: A = Z + N
Nukleonové číslo se zapisuje před symbolem prvku vlevo nahoře: 1H, 16O, 235U
A
ZX. Zápis
12
6C označuje atom uhlíku s protonovým číslem 6 a nukleonovým číslem 12.
3. NEUTRONOVÉ ČÍSLO N: udává počet neutronů.
N = A-Z
Např. zápis 1
1H vyjadřuje atom vodíku, který je složen z 1 protonu, 1 elektronu a neobsahuje žádný
neutron (1-1 = 0).
Zápis 27
13Al: atom hliníku, který obsahuje 13 protonů, 13 elektronů a 14 neutronů (27-13).
Na základě hodnot protonového a nukleonového čísla rozlišujeme následující pojmy:
Prvek: je látka představovaná souborem atomů, které mají stejné protonové číslo. Např.
6C, 8O, 16S.
Nuklid: soubor identických atomů, které mají stejné protonové i nukleonové číslo. Např. 12
6C,
18
8O.
(Atomy nuklidů mají stejný počet protonů a neutronů v jádře atomu).
Izotopy: atomy téhož chemického prvku, které mají stejný počet protonů, ale liší se počtem neutronů
v jádře atomu. Liší se nukleonovým číslem, tj. počtem neutronů. Nuklidy se stejným protonovým a
různým nukleonovým číslem se nazývají izotopy. Např. 35
17Cl,
37
17Cl. Dva a více nuklidů téhož prvku
jsou izotopy.
Atom vodíku je ze všech atomů nejjednodušší. Jeho protonové číslo je 1. Jádro atomu vodíku obsahuje 1
proton a 1 elektron. V přírodě se však v nepatrném množství vyskytují i atomy vodíku, které mají v jádře
navíc 1 neutron a atomy obsahující v jádře 2 neutrony.
Izotopy vodíku:
1
1H protium (1p + 0n)
2
1H deuterium (D) (1p + 1n
1
3
1H tritium (T) (1p + 2n)
S výjimkou izotopů vodíku nemají jednotlivé izotopy odlišené názvy.
Většina prvků je tvořena dvěma nebo více izotopy, ale v přírodě převládá jeden z nich, např. kyslík má
3 izotopy: 16
8O,
17
8O,
18
8O ale nejčastěji je zastoupen nuklid
16
8O. Výjimku tvoří prvky např. F, Na, Al, As, I
a další (celkem 21), mají pouze jeden přirozený nuklid, jsou mononuklidické.
Izotopy se zahrnují k jednomu prvku. Izotopy jednoho prvku mají stejné chemické vlastnosti,
liší se pouze svými fyzikálními vlastnostmi, např. hmotností atomů.
2