CHEMICKÁ KINETIKA

CHEMICKÁ KINETIKA

• studuje rychlost chemických reakcí a faktory, které ji ovlivňují

1. izolované - v dané soustavě probíhá sama

2. simultánní (současný) - v daný okamžik, v dané soustavě probíhá vedle sebe několik reakcí

1. VRATNÉ REAKCE

• z reaktantů vznikají produkty, které jsou schopny se zase přeměnit v reaktanty

1. BOČNÉ REAKCE

• vzniká více produktů v závislosti na reakčních podmínkách

1. NÁSLEDNÉ REAKCE

• mají řetězový mechanismus

• produkt reakce se stává reaktantem pro následující reakci

SRÁŽKOVÁ TEORIE

• aby výchozí látky zreagovali na produkt, musí se srazit

• srážka - účinná

- neúčinná

PODMÍNKY K ÚČINNÉ SRÁŽCE

• dostatečná kinetická energie ( aktivační energie) EA

- aby srážka byla účinná (částice musí mít EA)

• vhodná orientace

GRAF PŘEMĚNY REAKTANTŮ NA PRODUKTY

• průběh reakce, při které se teplo uvolňuje -> proto je exotermická

• reakce, při které se teplo spotřebovává ->proto je endotermická

TEORIE AKTIVOVANÉHO KOMPLEXU

• bližší skutečnosti

• z kovalentní vazby vzniká aktivovaný komplex = přechodné uspořádání částic, které má největší energii v průběhu přeměny R na P

- značíme *

- rozdíl energie aktivovaného komplexu a energie reaktantu

• vytvoření aktivního komplexu vede k oslabení původních vazeb a současně k tvorbě nových vazeb

• teorie aktivovaného komplexu je bližší skutečnosti, protože EA nutná k vytvoření aktiv. komplexu je mnohem nižší, než aktivační energie nutná k účinné srážce

REAKČNÍ RYCHLOST

• značka: v [mol/s]

aA + bB -> cC+dD

- a,b,c,d - stechiometrické koeficienty, které udávají látkové množství

• reakce musí být vyčíslená3

1. pro reaktanty

- v je čas. úbytek koncentrace reaktantů
- v je děleno příslušným stech. vzorcem, krát deltou času

1. pro produkty

• napiš výraz pro SO2 a SO3

2SO2 + O2 -> 2SO3

FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ REAKČNÍ RYCHLOST

1. KONCENTRACE

KINETICKÁ ROVNICE = reakční rychlost je přímo úměrná součinu okamžitých koncentračních látek

RYCHLOSTNÍ KONSTANTA - k

1. TEPLOTA

• teplota má vliv na rychlostní konstantu -> ARHENIOVA ROVNICE

• malá změna teploty vyvolá velkou změnu rychlostní konstanty (platí mezi nimi exponencionální pravidla)

VANT HOFFOVO pravidlo

• zvýšením teploty o 10°C se reakční rychlost zvýší 2x, až 4x

- platí pro všechny systémy

1. KATALYZÁTOR

• katalýza = ovlivňování reakční rychlosti katalyzátorem

• katalyzátor = látka, které zvyšuje rychlost chem. reakce, protože snižuje EA

• v průběhu reakce se katalyzátor nijak nezměnil, jen reakci urychlil

• katalyzátor se v průměhu reakce nespotřebovává, vystupuje z reakce ve stejné podobě, v jaké do ni vstoupil

DĚLENÍ KATALYZÁTORŮ

1. POZITIVNÍ

- zvyšují reakční rychlost a snižují EA

1. NEGATIVNÍ (inhybitor)

- snižuje reakční rychlost a snižuje EA

TYPY KATALÝZY

1. HOMOGENNÍ