Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!






CHEMICKÁ KINETIKA

DOCX
Stáhnout kompletní materiál zdarma (17.56 kB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.

CHEMICKÁ KINETIKA

  • studuje rychlost chemických reakcí a faktory, které ji ovlivňují

  1. izolované - v dané soustavě probíhá sama

  2. simultánní (současný) - v daný okamžik, v dané soustavě probíhá vedle sebe několik reakcí

  1. VRATNÉ REAKCE

  • z reaktantů vznikají produkty, které jsou schopny se zase přeměnit v reaktanty

  1. BOČNÉ REAKCE

  • vzniká více produktů v závislosti na reakčních podmínkách

  1. NÁSLEDNÉ REAKCE

  • mají řetězový mechanismus

  • produkt reakce se stává reaktantem pro následující reakci

SRÁŽKOVÁ TEORIE

  • aby výchozí látky zreagovali na produkt, musí se srazit

  • srážka - účinná

- neúčinná

PODMÍNKY K ÚČINNÉ SRÁŽCE

  • dostatečná kinetická energie ( aktivační energie) EA

- aby srážka byla účinná (částice musí mít EA)

  • vhodná orientace

GRAF PŘEMĚNY REAKTANTŮ NA PRODUKTY

  • průběh reakce, při které se teplo uvolňuje -> proto je exotermická

  • reakce, při které se teplo spotřebovává ->proto je endotermická

TEORIE AKTIVOVANÉHO KOMPLEXU

  • bližší skutečnosti

  • z kovalentní vazby vzniká aktivovaný komplex = přechodné uspořádání částic, které má největší energii v průběhu přeměny R na P

- značíme *

- rozdíl energie aktivovaného komplexu a energie reaktantu

  • vytvoření aktivního komplexu vede k oslabení původních vazeb a současně k tvorbě nových vazeb

  • teorie aktivovaného komplexu je bližší skutečnosti, protože EA nutná k vytvoření aktiv. komplexu je mnohem nižší, než aktivační energie nutná k účinné srážce

REAKČNÍ RYCHLOST

  • značka: v [mol/s]

aA + bB -> cC+dD

- a,b,c,d - stechiometrické koeficienty, které udávají látkové množství

  • reakce musí být vyčíslená3

  1. pro reaktanty

- v je čas. úbytek koncentrace reaktantů
- v je děleno příslušným stech. vzorcem, krát deltou času

  1. pro produkty

  • napiš výraz pro SO2 a SO3

2SO2 + O2 -> 2SO3

FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ REAKČNÍ RYCHLOST
  1. KONCENTRACE

KINETICKÁ ROVNICE = reakční rychlost je přímo úměrná součinu okamžitých koncentračních látek

RYCHLOSTNÍ KONSTANTA - k

  1. TEPLOTA

  • teplota má vliv na rychlostní konstantu -> ARHENIOVA ROVNICE

  • malá změna teploty vyvolá velkou změnu rychlostní konstanty (platí mezi nimi exponencionální pravidla)

VANT HOFFOVO pravidlo

  • zvýšením teploty o 10°C se reakční rychlost zvýší 2x, až 4x

- platí pro všechny systémy

  1. KATALYZÁTOR

  • katalýza = ovlivňování reakční rychlosti katalyzátorem

  • katalyzátor = látka, které zvyšuje rychlost chem. reakce, protože snižuje EA

  • v průběhu reakce se katalyzátor nijak nezměnil, jen reakci urychlil

  • katalyzátor se v průměhu reakce nespotřebovává, vystupuje z reakce ve stejné podobě, v jaké do ni vstoupil

DĚLENÍ KATALYZÁTORŮ

  1. POZITIVNÍ

- zvyšují reakční rychlost a snižují EA

  1. NEGATIVNÍ (inhybitor)

- snižuje reakční rychlost a snižuje EA

TYPY KATALÝZY

  1. HOMOGENNÍ

Témata, do kterých materiál patří