Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!








CHALKOGENY

DOCX
Stáhnout kompletní materiál zdarma (23.89 kB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.

CHALKOGENY

  • p4 prvky

  • chalkos = ruda

  • prvky rudotvorné

  • ns2np4

  • n = 2-6

  • získ stabilní konfigurace

  • přijetím 2 e-

  • vytvořením 2 KV

  1. O vytváří vazbu

  1. σ - KKV

  2. σ a π - dvojná

  1. s rostoucím protonovým číslem roste kovový charakter

SÍRA S

VLASTNOSTI

  • nekov

  • žlutá barva

  • snadno tavitelná

  • elektricky nevodivá

  • měkká

VÝSKYT

  1. volně

  • v blízkosti sopek

  • vzniká vulkanickou činností

  • v sopečných plynech

  1. vázaná

  • galenit PbS (sulfid olovnatý

  • sfalerit ZnS (sulfid zinečnatý)

  • pyrit FeS2 (disulfid železnatý

  • rumělka HgS

  • sádrovec CaSo4 . 2H2O

  • zemní plyn H2S - výroba síry

  • hnědé uhlí

ZÍSKÁVÁNÍ SÍRY

  1. hornický způsob (sirné doly)

  2. Frashova metoda

  • ložisko v bažině -> vodní pára -> síra zkapalní -> stalčení horkým vzduchem se vyžene ven -> velmi čistá síra (99,6%)

  1. ze zemního plynu

  • H2S + O2 -> S + H2O (za použití katalyzátoru)

  • oxidace sulfanu za omezeného přísunu vzduchu, proto dochází k neúplné oxidaci

ALOTROPICKÉ MODIFIKACE = 1 látka vytváří více typů krystalových mřížek

  1. KRYSTALICKÉ

  • Sα = kosočtverečná

  • stabilní pouze do 95°

  • = cyklo - okta síra

  • je cyklická

  • je osmiatomová

  • Sβ = jednoklonná

  • od 95°C do 119°C

  • stejná struktura, kratší vazby

  • při teploté nad 160°C se síra stává kapalnou - rozštěpení cyklické molekuly (molekuly se štěpí a pak spojují do dlouhých lineárních řetězců

  • nad 120°C - žlutá tavenina

  • teplota varu: 444°C

  • sirné páry obsahují kromě 8-mi atomových molekul také 6-ti, 4 a 2 atomové

  1. AMORFNÍ

  • sirný květ

  • prášková síra, která vzniká ochlazením sirných par

  • plastická síra Sn

  • polymerní forma síry, která vzniká nalitím roztavené síry do vody

  • má jantarovou barvu a tužší konzistenci

  • plasticida je PŘECHODNÁ - na vzduchu přechází zpět na nejstabilnější modifikaci (Sα)

  • je nepolární molekulou -> nepolární vazby

  • ve vodě je nerozpustná (rozpustná pouze v CS2 - jedovaté nepolární rozpouštědlo)

  • je hořlavá

  • sirové knoty - dezinfekce nádob oxidem siřičitým

S + O2 -> SO2

VYUŽITÍ

  • výroba kyseliny sírové

  • vulkanizace kaučuku -> pryž

  • výroba insekticidů ->sulka - ošetřování rostlin

  • střelný prach

  • léčiva, barviva

SLOUČENINY

BEZKYSLÍKATÉ

  1. SULFAN H2S

  • vzniká rozkladem bílkovin

  • jedovatý plyn

  • v malé koncentraci v potu

  • FeS + HCl -> H2S + FeCl2 (kippův přístroj)

  • H2S + Cl2 -> S + Cl

  • redukční činidlo - oxiduje se na síru

  • mezi molekulami nevznikají vodíkové můstky -> je to plyn

  • molekula je polární -> ve vodě dobře rozpustná

  • H2S + H2O -> HS- + H3O+

  • HS- + + H2O -> S2- + H3O+

  • H2S + O2 -> SO2 + H2O - úplná oxidace

  1. HYDROGENSULFIDY

  • všechny rozpustné ve vodě

  1. ALKALICKÉ SULFIDY

  • vodné roztoky alkalických sulfidů rozpouští síru -> vznikají tzv. polysulfidy

  • sulfan může reagovat s některými ušlechtilými kovy

Témata, do kterých materiál patří