chemické reakce
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
- sdílení elektrického páru
- 1 atom poskytne celý el. pár a druhý poskytne místo (donor x akceptor)
prostorové tvary molekul
HYBRIDIZACE = energetické sjednocení, energeticky rozdílných atomových orbitalů
- umožňuje předvídat prostorový tvar molekuly
- vysvětluje vznik energeticky rovnocenných KV
prostorový tvar umožňují pouze vazby π a volné el. páry
vazby σ - snaží se zaujmout pravidelné uspořádání tak, aby se co nejméně odpuzovaly
vazby σ mezi stejnými atomy jsou rovnocenné (stejná délka a hustota)
volné el. páry způsobují deformaci pravidelného tvaru molekuly
HYBRIDIZACE typu sp3
hybriduje 1AO+3AOp-> 4 rovnocenné σ
energeticky sjednocuje jeden orbital typu s se třemi orbitaly typu p
-> výsledkem jsou 4 HYBRIDNÍ ATOMOVÉ ORBITALY
- jsou energeticky rovnocenné
- jsou větší, než původní
- mají jinou prostorovou orientaci
HYBRIDIZACE typu sp2
hybriduje 1 AO + 2AOp -> 3 rovnocenné σ
HYBRIDIZACE typu sp
hybriduje 1AO + 1AOp -> 2 rovnocenné σ
má 2 valenční orbitaly -> zvyšuje se vaznost KKV
hybridizace se zúčastňují i orbitaly s volnými el. páry
složená HYBRIDIZACE
hybriduje i orbitaly d
polarita molekul
dvouatomové molekuly
nepolární vazba -> nepolární molekula
velikost dipólu vyjadřujeme dipólovým momentem vazby
má směr od záporného ke kladnému
víceatomové molekuly
polarita molekuly závisí na prostorovém tvaru molekuly
SLABÉ VAZEBNÉ INTERAKCE
Van der Waalsovy síly
podstatou všech SVI je elektrostatické přitahování molekul (působí mezi stejnými i různými molekulami)
disperzní síly
-
jsou nejslabší
-
působí mezi nepolárními molekulami
-
nepolární molekuly mohou vytvářet okamžitý (krátkodobý) dipól
-
přiblíží-li se 2 okamžité dipóly svými opačnými póly -> přitažlivé síly
coulombické síly
-
nejsilnější
-
působí mezi polárními molekulami a vytváří tzv. trvalý dipól
-
interakce 2 trvalých dipólů
-
ovlivňují skupinu látek
vodíkový můstek
-
vzniká H2O - velmi podobná sulfanu
- teplota varu - 100°C
-
není slabá interakce mezi vodíkem, ale mezi vodíkem a jinými prvky (O, N, F)
-
můstek je jen u kapalného a pevného skupenství
-
vytváří šesterečnou soustavu
-
vazba mezi atomem vodíku s elektronegativnějším atomem s volným el. párem v 1 molekule
3. kovová vazba
-
valenční elektrony -> elektronový plyn
-
čím víc val. el., tím je kov tvrdší
-
kostru mřížky kovu tvoří kationty (mají nízkou ionizační energii)
-
v mřížce se volně pohybují val. el.
-
val. el jsou společné všem kationtům mřížky a jsou rovnoměrně rozloženy mezi všechny kat.
- extrémně delikalizovaná vazba
- pohyb z místa na místo
-
vazby v kovech
-
volný pohyb val. elektronu způsobuje:
kovový lesk
elektrickou vodivost
kujnost
jednotlivé vrstvy mřížky se po sobě posouvají
pevnost vazby se díky delikalizované vazbě nemění
krystal se deformuje