Dusík a fosfor
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
-výroba barviv
-hnojiva
-výbušniny
-léčiva (srdeční aritmetie)
Tepelně se rozkládá
KNO3 -> KNO2 + O2
FOSFOR
-v přírodě se nevyskytuje
-alotropická modifikace
Bílý fosfor p4
-nejnebezpečnější
-bílý
-měkký
-vysoce toxický
-ve vodě nerozpustný
-dobře rozpustný v CS2
-páry světélkují
-chybí centrální atom
velmi reaktivní (ostré vazebné úhly)
na vzduch samozápalný
-uchovává se pod vodou
-použití: hubení hlodavců, náplň fosforových granátů
Červený fosfor pn
-netoxický
-nerozpustný
-na vzduchu stálý
-vzniká zahříváním bílého fosforu na nepřístupu vzduchu
-použití: výroba zápalek
-sirky: KClO3 + P4 -> P4 O10 + KCl
-polymer s řetězovou strukturou
Černý fosfor
-polymer s vrstevnatou strukturou
-vlastnosti kovů (lesk a vodivost)
-nejméně používaný
-nejedovatý, nerozpustný, reaguje se vzduchem
-3 vazný, koordinačně kovalentní vazba PH4 +
-exitovaný stav (5 vazný)
VÝROBA
Ca3(PO4)2 - přírodní výskyt P
vyrábí se redukcí Ca3(PO4)2
Ca3(PO4)2 + C + SiO2 CaSiO3 + P4 + CO
SLOUČENINY
bezkyslíkaté
-
fosfan PH3
-
jedovatý, silně páchnoucí (po česneku), bezbarvý a zásaditý plyn
-
zásaditost způsobuje volný el. pár na atomu fosforu ( - zásada = látka, schopna přijmout vodíkový kationt)
PH3 + H+ PH4+
-
fosfidy P-III
Ca3P2 + H2O PH3 + Ca(OH)2
Mg3N2 + H2O NH3 + Mg(OH)2