Dusík a fosfor

-vzniká zahříváním bílého fosforu na nepřístupu vzduchu -použití: výroba zápalek -sirky: KClO3 + P4-> P4O10+ KCl -polymer s řetězovou strukturou Černý fosfor -polymer s vrstevnatou strukturou -vlastnosti kovů (lesk a vodivost) -nejméně používaný -nejedovatý, nerozpustný, reaguje se vzduchem -3 vazný, koordinačně kovalentní vazba PH4 + -exitovaný stav (5 vazný) VÝROBA Ca3(PO4)2 - přírodní výskyt Pvyrábí se redukcí Ca3(PO4)2 Ca3(PO4)2 + C + SiO2 CaSiO3 + P4 + CO SLOUČENINY bezkyslíkatéfosfan PH3jedovatý, silně páchnoucí (po česneku), bezbarvý a zásaditý plynzásaditost způsobuje volný el. pár na atomu fosforu ( - zásada = látka, schopna přijmout vodíkový kationt) PH3 + H+PH4+ fosfidy P-III Ca3P2 + H2O PH3 + Ca(OH)2 Mg3N2 + H2O NH3 + Mg(OH)2